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必修1第四章 非金属及其化合物 第四节 氨 硝酸 硫酸 一、学习标学习标《课标过实验属质认识产应对态环响认识氨铵盐质学质铵检验实验书写应学运关识简单环问题+6价，处于硫的最高价态。因此具有强氧化性。在与大多数金属及非金属的反应中，浓硫酸主要表现氧化性。 学生学习过程中的问题： 浓、稀硫酸性质的差异及其本质，不会运用量变引起质变和内因、外因关系分析认识问题； 学生容易形成的错误认识：硝酸越稀，被还原的程度越大，说明硝酸越稀氧化能力越强； 从离子反应角度深入认识氨气的实验室制法，进一步得出NH4+的检验方法。 （二）学习标1．知识与技能目标 （1）了解氨气物理性质，通过实验认识氨气、铵盐的化学性质，学会氨气的实验室制取、收集、检验的方法。知道铵 （2）了解硫酸物理性质，通过实验掌握浓硫酸的化学性质（吸水性、脱水性、强氧化性）。 （3）了解硝酸物理性质，通过实验掌握硝酸的化学性质（氧化性）。 （4）认识氨、浓硫酸、硝酸再生产中的应用。 2．过程与方法 （1）通过观察、分析实验现象，培养学生观察和分析问题的能力。 （2）通过对氮及其化合物的归纳与比较、对硫及其化合物的归纳比较，培养学生归纳整合的能力。 （3）利用分析演绎的方法，使学生掌握硝酸与碳反应的方法。 3．情感态度价值观 （1）通过实验提高学生学习化学的兴趣。 （2）通过氨的合成、硫酸、硝酸的重要用途，让学生感悟化学和技术对社会发展的巨大贡献。 （3）通过氮的循环培养学生认识人与自然的和谐发展的意识。 （4）培养认识事物的两面性。 二、教学重点难点分析 氨气的重要用途在于制氮肥、制造硝酸，这些用途是基于氨能与酸反应的性质及氨具有还原性可以催化氧化的性质。因此，学习氨的化学性质不仅具有理论价值，更具有实用价值。而作为学生学习对象的氨气，主要来源于实验室制取，通过实验室发现物质进行研究，也是科学研究的重要方法，因此学生应该掌握实验室制氨气的基本操作。基于上述考虑，将氨气的化学性质和制取确定为教学重点。依据化学式，从化合价分析，预测性质，进行验证，是学生应掌握的一种研究物质性质的化学方法，有一定的难度. 将氨的还原性作为教学难点。 初中已经学过稀硫酸的性质，浓、稀硫酸性质的差异就在于浓硫酸主要以分子形式存在而表现强氧化性，是其特殊性的表现。另外，从元素化合价角度入手分析，浓硫酸中的硫元素化合价为+6价，处于硫的最高价态。因此具有强氧化性。在与大多数金属及非金属的反应中，浓硫酸主要表现氧化性。 本节为必修1的最后一节课，有关元素及其化合物的性质已基本掌握，而本节的内容主要包括硝酸的物理性质，化学性质（主要为不稳定性与氧化性），应用氧化还原的知识分析同一元素不同价态物质之间的转化关系，来学习硝酸的相关知识。 教学重点：氨气的化学性质和制取;浓硫酸的氧化性;硝酸的强氧化性。 教学难点：氨气的还原性；浓硫酸的氧化性； 硝酸的氧化性。 三、教学内容安排 （一）本节内容在教材中的地位 硫酸、硝酸是硫、氮元素的最高价氧化物的水化物，是重要的含氧酸，氨是氮的氢化物，非金属单质、氢化物、氧化物、含氧酸等构成某一非金属元素的知识体系`。在硫、氮元素的知识体系中，比较重要的是氧化物和含氧酸。硫酸、硝酸既有酸的通性，又有它们自己的特性，而且是大家非常熟悉的物质，因此他们归为一节学习。 氨、硝酸、硫酸是重要的化工产品。掌握氨、硝酸、硫酸的性质，可以 更好地认识他们在工农业生产和国防中的重要用途。自然界中氮的循环具有一定的典型性。因此，本节教科书选择氨气的性质和制法、自然界中氮的循环、浓硫酸和浓硝酸的氧化性等内容，目的是让学生了解这些重要的化工产品的主要性质，了解氮的循环对生态平衡的作用。 本节教学内容分为两部分：第一部分氨、铵盐，第二部分浓硫酸、浓硝酸。 第一部分的重点知识为氨气的物理性质、化学性质、制取及铵盐的性质。 教材的呈现方式是从合成氨对人类的贡献及农业生产中广泛应用的氮肥等知识引出本课时氨的性质的学习，通过实验学习氨气的物理性质和化学性质，简单学习铵盐的性质，在铵盐性质的基础上，学习氨气的实验室制法。再从氮元素在自然界的循环回归到人与自然和谐发展并得到情感的提升。 第二部分浓硫酸、浓硝酸的主干知识是氧化性，它们能与绝大多数金属起反应，也能与一些非金属起反应，反映的特点是浓硫酸、硝酸中的硫、氮元素被还原，生成硫的氧化物和氮的氧化物。教材对于这些主干知识采取用实验进行建构用图示进行加深，用化学反应方程式进行强化。而对其他一些基本知识，则采用“思考与交流”“资料卡片”等形式来呈现。 （二）学时安排 计划安排3学时。 四、教学方法与学习指导策略建议 要注意运用研究化学物质的方法：观察、实验、分类、比较来指导本节的学习。 （一）对于氨的教学 1．创设教学情境，激发学生学习兴趣。例如：展示农民给庄稼施肥