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第四单元物质-构成的奥秘.
第四单元 物质构成的奥秘 1.原子的结构 (1)结构 原子 (2)不同原子的区别: 不同。 (3)相对原子质量 ①以一种碳原子的质量的1/12为标准,其他原子的质量跟它相比较所得的值。 ②相对原子质量≈质子数+中子数 2.离子 (1)定义:带电的原子或原子团。 (2)形成:原子得到电子带负电荷,形成 离子 ;原子失去电子带正电荷,形成 离子。阴阳离子相互作用可以形成稳定的 。 (3)构成物质的粒子:分子、原子和 都是构成物质的粒子如铁是由 构成的,水是由 构成的,氯化钠是 由构成的。 3.元素 (1)定义:具有 总称。元素是宏观概念,只讲种类不讲 ;而分子、原子、离子是微观概念即讲种类也讲个数。 (2)元素符号:用拉丁文名称的第一个字母大写表示,有的还要加上第二个小写字母。例如氢H,铜 (3)元素符号的意义(以Cl为例) ① , ② 。 (4)自然界中的元素含量:地壳中含量前4位的元素分别 是 、 、 、 ;生物细胞中在前4位的元 素依次是 、 、 、 ;海水中含量 在前2位的元素分别是 、 ;太阳上含量在前 2位的元素是 、 ;空气中含量在前2位的元素是 、 。 4.化学式 (1)定义:用元素符号和数字的组合表示物质组 成的式子。 (2)意义(以C02 为例) ① ,② , ③ ,④ 。 (3)写法:先读的元素写在后面,后读的元素写在 前面然后利用化合价确定原子的数目及原子团的数 目如氯化钠NaCl,硫酸钠Na2SO4 5.有关化学式的计算 (1).计算物质的相对分子质量 相对分子质量=化学式中各元素的相对分子质量×原子个数之和 例题:计算硫酸铝的相对分子质量为多少?〔 Al2(SO4 )3 Al-27,S-32,O-16〕 (2).计算物质中各元素的质量比 各元素的质量比=各元素的相对原子质量与原子个数乘积之比 例题:计算硫酸中各元素的质量比为多少?〔 H2SO4 〕 (3).计算物质中某元素质量分数 例题:计算硫酸中氢元素和氧及硫元素的质量分数各为多少克?(H2SO4 H-2,O-16,S-32) (4).计算一定量的化合物中某元素的质量 练习: 1.二氧化碳和高锰酸钾的相对分子质量各为多少? 2.水中的氢氧元素质量比为多少? 3.酒精中氢元素的质量分数为多少?( C2H5OH) 4. 200克酒精中含有多少克氢元素和多少克碳元素? 6.核外电子的排布 (1)分层排布:电子在原子核外是 的。 (2)分布规律:核外电子层最少有 层,最多有 , 层。第一层最多有 个电子,最外层最多有 个 电子。 (3)原子结构示意图:用圆圈表示原子核,圆圈中的“+”和数字分别表示原子核带正电荷和核电荷数,弧线表示 ,弧线上的数字表示: 。 (4)化学性质与核外电子数的关系:金属元素原子最外 层电子一般 4个电子,在化学反应中易 而变成 阳离子,非金属元素的原子最外层电子一般 4个电子,在化学反应中易 电子而变成阴离子由此可见 , 决定元素的化学性质。 7.化合价 (1)定义:化学上用化合价来表示 。 (2)一般规律: ①在化合物里金属元素通常显 ,非
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