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实验39食醋总酸量的测定——酸碱滴定法.ppt
* 实验39 食醋总酸量的测定——酸碱滴定法 39.1 实验目的 ⑴ 掌握液体样品的取样和分析结果的一般表示方法。 ⑵ 熟练掌握碱式滴定管、移液管和容量瓶的使用。 39.2 实验原理 食醋中的酸组分主要是乙酸(Ka =1.8X10-5),还含有少量其它有机酸,这些酸都可以用强碱直接滴定,总酸量由滴定时消耗的总碱量换算为乙酸的含量表示。 反应式：CH3COOH + NaOH = CH3COONa + H2O 化学计量点: pH ≈ 8.7 指示剂: 酚酞 计量关系: n(CH3COOH) = n(NaOH) 39.3 操作步骤 移取20.00ml样品 定容至100ml 移取20.00ml于锥形瓶 2滴酚酞 标准NaOH溶液滴定 至溶液呈浅粉红色(终点) 平行三份 计算公式： c(NaOH)?V(NaOH)?M(HAc) 100.0 食醋总酸量(g?L-1) = —————————— ? ——— 20.00 ? 10-3 20.00 39.4 注意事项 (1) 要用专用的移液管移取样品。 （2）液体样品的组分含量常用 g?L-1为单位表示。 *
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