第2节 氮的循环3精要.doc

第三章 第节 （第课时）2012-12-10 【学习目标】会用硝酸的氧化性解释硝酸与金属、非金属及其他具有还原性物质反应的特点。【】_______色,易 ，有___ ______气味的 体。 ②硝酸沸点________，易挥发，（想一想：打开盛浓硝酸的试剂瓶有什么现象？ ） ③质量分数为95%以上的硝酸称为“___________”。 硝酸的化学性质 1、酸性 硝酸属于强酸，其电离方程是 ，它具有酸的通性： ①稀硝酸滴到紫色石蕊试液中溶夜显___ _色。 ②与碱性氧化物，如与CuO反应的离子方程式： ③与碱，如与NaOH反应的离子方程式： ④与某些盐，如与CaCO3反应的离子方程式： 。 2、不稳定性 浓硝酸见光或受热容易分解，反应的化学方程式：_____________________________ 【注意】硝酸应保存在 色 口瓶中，密封放置在 处。 1.以NO和NO2为主的 是形成 和 的重要原因。 2.汽车尾气中的 与 经紫外线照射发生反应形成的一种有毒烟雾，称为 。 3.水体中过量的氮会对水体造成污染，当进入水体的氮含量增大时，会造成 ，导致藻类“疯长”并迅速地覆盖在水面上。水体中的氮主要来源于 、 、 以及水产养殖所投入的饵料和肥料等。 减少氮氧化物对环境的影响，可参考以下几点： （1）开发新能源，减少化石燃料的燃烧和植物体的焚烧。 （2）控制工业废水、生活污水的排放，减少农药化肥的使用。 （3）减少汽车的数量，发展公共交通及无污染的电动交通工具。 （4）汽车尾气排放前加装催化净化装置，减少有害气体的排放。 （5）加大城市绿化，植树造林，提高空气的自净能力。 A. 能使石蕊试剂变红色 B. 能跟Al2O3反应生成Al(NO3)3 C. 能和醋酸钠反应 D. 能和FeO反应生成Fe(NO3)3 2．常温下，下列溶液中不能溶解铁的是 （ ） A．稀硝酸 B.浓硝酸 C.浓盐酸 D.稀硫酸 3．下列气体能造成空气中光化学污染的是（ ） A.CO B.CO2 C.NO2 D.N2 4. 下列药品,在空气中既不易被氧化,也不易分解,且可以用无色玻璃瓶存放的是A. 氯水 B.钠 C.浓硝酸 D.浓盐酸 案 【思考】1.什么样的试剂需要保存在棕色试剂瓶中？你知道哪些需特殊保存的试剂？ 2.为什么久置的浓硝酸呈黄色？如何消除？ 【例在实验室中，储存在棕色试剂瓶中的药品是A.浓硫酸 B.浓硝酸. C浓盐酸 D.硝酸银硝酸具有强氧化性，主要是指硝酸分子中氮显 价（N的最高价态），具有很强的得电子能力，可以和很多还原性物质（如金属单质）反应， 被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为　　　　 被还原的HNO3与参加反应的HNO3的物质的量之比为　　　　 (1) 硝酸与金属反应一般 （能或不能）产生氢气。 稀硝酸的还原产物一般为 ，浓硝酸的还原产物一般为 。 铁与HNO3反应时， HNO3过量，产物为 ;Fe过量，产物为 . 硝酸能氧化除AuPt、Ti 以外的所有金属。但在常温下，浓硝酸可使 钝化，因此可用铝质或铁质容器盛放浓硝酸。发生钝化时硝酸表现出 性。 （）做硝酸与反应实验时要注意用 吸收，防止有毒气体污染空气。例下列块状金属在常温时，能全部溶于足量的浓硝酸中的是（ ） A.Ag B.Cu C.Al D.Fe E. Pt 【例有关硝酸的性质的叙述中，正确的是（　 　） A.稀硝酸能使红色石蕊试纸变蓝 B.硝酸能与Na2CO3反