第3章-第2节-第2课时精要.ppt

教师用书独具演示 菜 单 课时作业 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 新课标 · 化学 必修1 演示结束 1.掌握铝及其重要化合物之间的转化关系。(重难点) 2.掌握Al(OH)3和Al2O3的两性。(重点) 1.了解Al2O3的性质。 2.了解Al(OH)3的性质。 重　点　难　点 课　标　解　读 很大 很高 溶于水 色固体 硬度 熔点 溶解性 色、态 白 难 两性 Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O 铝 耐火 白 难 Al2(SO4)3＋6NH3·H2O===2Al(OH)3↓＋3(NH4)2SO4 白色胶状沉淀 两性 弱碱 KAl(SO4)2·12H2O 明矾 胶状Al(OH)3 净水 菜 单 课时作业 课前自主导学 教学目标分析 课堂互动探究 教学方案设计 当堂双基达标 新课标 · 化学 必修1 ●教学流程设计 第二课时　铝的重要化合物 ●课标要求 根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质 ●课标解读 1．了解Al2O3的性质。 2．了解Al(OH)3的性质。 3．了解“铝三角”中物质之间的转化关系。 ●教学地位 本课时内容主要有Al2O3、Al(OH)3、KAl(SO4)2的性质和用途。本节在学习中的难点主要表现为Al2O3、Al(OH)3与强碱反应的化学方程式的书写，直接导致在理解、记忆有关Al及其化合物之间的转化问题上的思维障碍。所以要加强有关化学方程式的记忆以及相关知识的对比总结。 ●新课导入建议 铝是大自然赐予人类的宝物，但人们对它的认识却经历了较为漫长的过程。在自然界，铝元素以稳定的化合态存在，如氧化铝，因而早期制备铝比较困难。19世纪中期，铝十分昂贵，甚至超出当时黄金的价格。1886年，电解法制铝工艺的发明，使铝在生产、生活中应用得以迅速普及。 人们在生活中所使用的各种铝制餐具由于氧化膜的保护，可使这些餐具经久耐用。那么，这层氧化膜真的无法被破坏吗？铝还有哪些重要的化合物？它们各自有哪些重要的性质和用途？ 1.物理性质 2.化学性质 完成反应的离子方程式： (1)Al2O3与盐酸： 。 (2)Al2O3与NaOH溶液： Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O 3．用途 (1)冶炼 的原料；(2)良好的 材料。 1．氧化铝可以制造耐火坩埚，这是利用了它的什么性质？能否用它来熔化NaOH固体？ 【提示】　应用了Al2O3熔点高的性质，不能用它来熔化NaOH固体，因为氧化铝和熔融NaOH反应：Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O。 1.氢氧化铝[Al(OH)3] (1)物理性质 ①色态： 色固体； ②溶解性： 溶于水。 (2)制备 实验室常用可溶性铝盐Al2(SO4)3与氨水反应制取Al(OH)3： ①化学反应方程式为： 。 ②现象：生成 。 (3)化学性质 Al(OH)3是 氢氧化物，与强酸或强碱溶液都能反应生成盐和水，写出有关离子方程式或化学方程式 Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O 2Al(OH)3Al2O3＋3H2O (4)用途 ①能凝聚水中的悬浮物并能吸附色素，可用来净水。 ②利用其 性，可用作胃酸中和剂。 2．硫酸铝钾[KAl(SO4)2] (1)电离方程式： (2)十二水合硫酸铝钾 ①化学式： ，俗名： 。 ②性质：无色晶体，可溶于水，在天然水中生成 ，可用作 剂。 KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO 2．为什么用氨水与硫酸铝反应制取Al(OH)3，而不用NaOH溶液呢？ 【提示】