004第一学时2009–2010基础化学分析化学部分.ppt

2．间接配制法（标定法） 四、滴定分析计算 （一）滴定反应物质之间的化学计量关系 （二）滴定分析计算 1 有关滴定液浓度计算 例4 CA 0.1035 mol/L HCl VA 21.87ml VB 20.00ml 例5 m Na2CO3 0.1204 0.1209 0.1225 V HCl 21.87 21.97 22.28 例6 C HCl 0.1038 mol/L Na2CO3 T HCl/ Na2CO3 计算0.5000mol/L盐酸溶液的THCl和THCl/ NaOH。 2 有关被测物质含量计算 例7 例8：mS 0.2027g 0.1012 mol/L I2 V 20.89ml 1ml 0.1mol/L I2 T I2/VC 0.008806g 3 返滴定法有关计算 例9 Al2O3 0.2359 0.02016 mol/L EDTA 50.00ml 0.02003mol/L Zn2+ 21.57ml 第六章 酸碱平衡与酸碱滴定 第四节 酸碱滴定法 质子转移反应 一、 酸碱指示剂 （一）指示剂的变色原理 有机弱酸或弱碱 pH=pKHIn+ （二）指示剂的变色范围 1、变色范围 [HIn]=[In—]时，则溶液的[H+]=KHIn，即pH=pKHIn，这是酸式色和碱式色浓度相等时的pH值，即是指示剂变色最灵敏之点，叫做指示剂的变色点，以pT表示 指示剂的变色范围越窄越好 由实验测定 2 影响因素 （1） 温度 （2） 溶剂 （3） 用量 （4） 滴定程序 三、混合指示剂 在某种指示剂中加入一种惰性染料 由两种或两种以上的指示剂混合 二、 各类酸碱滴定及指示剂的选择 溶液pH值 化学计量点附近加入一滴酸或碱所引起的pH值的改变 酸碱滴定曲线 一、强碱滴定强酸或强酸滴定强碱 H3O+ + OH— 2H2O 1．滴定开始前(VT=0.00ml) 2．滴定开始至化学计量点前(VAVT) 二、一元弱酸(弱碱)的滴定 共轭酸或共轭碱溶液的酸度 (一)强酸滴定一元弱碱(BOH) 1．滴定开始前(VHCl=0.00ml) 溶液的碱度根据NH3·H2O的电离平衡计算 pH=14-2.88=11.12 2．滴定开始至化学计量点前(VbVa) 缓冲液公式 3．化学计量时(Va=Vb) 4．化学计量点后(VaVb) 抑制了NH4+的水解 溶液的pH值仅由过量的HCl的量和溶液体积来决定 (二) 强碱滴定一元弱酸(HA) 0.1000mol/L NaOH滴定0.1000mol/L HAc（20.00ml） (三) 一元弱酸(弱碱)滴定的特点 1．滴定曲线的起点不同 2．滴定曲线的形状不同 3．突跃范围小 （四）影响一元弱酸(弱碱)突跃范围大小的因素 1．弱酸、弱碱的强度 Ka≥10－7，Kb≥10－7 2．浓度 CaKa、CbKb应≥10－8 三、多元酸(多元碱)的滴定 (一) 多元酸的滴定 多元酸中多个质子能否与碱定量反应，能否被分步滴定； 选择何种指示剂 H2A 当CaKa1≥10－8,且Ka1/Ka2≥104时，H2A第一步电离的质子H+与碱定量作用，而第二步离解的质子H+不同时作用,在第一化学计量点时出现第一个pH滴定突跃； 如果CaKa2≥10－8，则第二步电离的质子H+也能与碱定量作用，在第二化学计量点时出现第二个pH滴定突跃。 (二）多元碱的滴定 第三节 酸碱滴定液的配制与标定 一、0.1mol/L盐酸滴定液的配制与标定 1．0.1mol/L盐酸滴定液配制 2．0.1mol/L盐酸滴定液的标定 无水碳酸钠 二、0.1mol/L氢氧化钠滴定液的配制与标定 1．0.1mol/L氢氧化钠滴定液的配制 2．0.1mol/L氢氧化钠滴定液的标定 邻苯二甲酸氢钾 第五节 应用与示例 一、直接滴定法 溶于水或被测组分可溶于水，且CaKa≥10－8 例1：乙酰水杨酸的含量测定 例2：药用氢氧化钠的含量测定 6.34 5.28 4.30 * * 第五章 定量分 析 化 学基础 安徽中医药高等专科学校 吴 剑 　第三节 　滴定分析概论　 一．滴定分析的基本概念 ▲以测量相互反应物质溶液体积为基础的定量分析方法 ▲滴定分析定量测定的依据： tT + aA = P 1．酸碱滴定法 2．氧化还原滴定法 3．配位（络合）滴定法 4．沉淀滴定法 1．直接滴定法 2．返滴定法 3．置换滴定法 4．间接滴定法 （