08年度高考化学原子结构化学键.ppt

高考第二轮复习第二单元 基本理论 专题五 原子结构 化学键 考纲要求 1、了解元素、核素和同位素的含义 2、了解原子结构；掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系； 3、理解核外电子排布、化学键的定义、离子键、共价键的形成； 4、了解相对原子质量、相对分子质量的定义以及相关的计算。 1、原子的组成 原子 【课间练习】 1. 下列各量各由什么决定? ①元素种类：______， ②同位素：_______， ③原子种类：___________， ④质量数：_____________。 “四同” 同位素： 同素异形体 同分异构体 同系物 考题中还可能出现的内容: 核外电子数相同的粒子归纳: (1)核外电子总数为10个的粒子: (2)核外电子总数为18个的粒子: (3)核外电子总数及质子总数均相同的阳离子: (4)核外电子总数及质子总数均相同的阴离子: 详见P.20 考题中还可能出现的内容: 常见物质中的化学键分布规律: 1、只含有非极性键的物质： 2、只含有极性键的物质： 3、只含有离子键的物质： 4、既含有极性键又含有非极性键的物质： 5、既含有离子键又含有极性键的物质： 6、既含有离子键又含有非极性键的物质： 7、无化学键的物质： 典型题例 P. 21题型一至题型五 课后练习： P.22~23 基础训练 能力训练 * * 要求：1、认真听讲 2、适当做好听课笔记 3、及时做相应的巩固练习 原子核 质子 中子 带负电荷 带正电荷 不带电荷 1.6748×10-27千克 1.6726×10-27千克 9.1176×10-31千克 质子数（核电荷数）＝核外电子数 原子不显电性 核外电子 质量用相对质量来表示 相对质量 1/1836 相对质量 1.007 相对质量 1.008 Z个 N个 原子质量数A 数值上Z+N=A X Z A 取整数相加 原子序数 等于 一、原子结构 X Z 质子数 +b 化合价 A 质量数 b+ 电荷数 c 原子个数 原子的表示方法及各微粒间的关系 质量数=质子数+中子数 核外电子数=核电荷数=质子数=原子序数（原子） 电子数=核电荷数-阳离子正电荷数（阳离子） 电子数=核电荷数+阴离子负电荷数（阴离子） 2、核外电子的排布规律及表示方法 1）核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层里，然后由里往外，依次排布在能量较高的电子层里（这就是能量最低原理）。 2）各电子层最多能容纳的电子数为 2n2 3）最外层电子数不能超过 8（当K层为最外层时不能超过 2 ）。 4）次外层电子数不能超过 18 ，倒数第三层电子数不能超过 32 。 注意：以上四条规律是相互联系的，不能孤 立地理解。（会画原子结构示意图） 练习一下： 画出原子序数为7、15、35、55、84的元素的原子结构示意图 电子能量低的电子离原子核较近，电子能量高的电子离原子核较远，核外电子的运动状态可以用电子云来表示核外电子在核外空间出现机会的多少。 3、元素、核素、同位素 （1）概念： 核素：具有一定数目质子和一定数目中子的 一种原子叫做核素。如1H、2H、12C、13C、16O、17O等各为一种核素。 1 1 6 6 8 8 1）表示核素要用原子符号：AX Z 2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素 就是一种原子（到2001年底已发现114种 元素的3070种核素）。 3）多数核素能在自然界中稳定存在，少数核 素因其原子具有放射性不能在自然界中稳 定存在（如24Na） 11 3、同位素：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。如1H、2H、3H互为同位素，都是氢元素的同位素。同位素具有如下特点： 1 1 1 （1）天然、稳定存在的同位素，无论是游离态还是化合态各同位素所占的原子个数的分数一般是不变的，如氯元素有两种同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23% 17 17 （2）在相同状况下，各同位素的化学性质基本相同（几乎完全一样），但物理性质有所不同。 和 4、相对原子质量 （1）核素的相对原子质量＝ 1个原子的质量 1个12C原子的质量 6 12 如16O的相对原子质量： 8 Ar（16O）＝ 8 2.657×10－26kg 1.993×10－26kg 12 ＝15.998 核素的近似相对原子质量＝质量数 （２）元素的相对原子质量等于各同位素的相对原子