09年高考化学化学计量在实验中应用2.ppt

练习： １、把５.85g的ＮaＣl固体溶于水中配成１０Ｌ的溶液， 其物质的量浓度是多少？ ０.01mol／Ｌ ２、把２２.4Ｌ的ＨＣl气体溶解在水中配成２Ｌ的盐酸 溶液，此盐酸的物质的量浓度为多少？ ０.5mol／Ｌ ３、从1L浓度为1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的 溶液中蔗糖的物质的量是多少？ ０.1mol ４、如何从一瓶物质的量浓度为１mol／Ｌ的ＮaＯＨ溶液中 取出一部分溶液，并要求溶液中含有４g的ＮaＯＨ。 计算多少升溶液中含有４g的ＮaＯＨ——０.1Ｌ 用量筒量取０.1Ｌ体积的该溶液 思考： 　　有一瓶１８.4mol／Ｌ的硫酸溶液１Ｌ，现往里加水 加到１０Ｌ，请问，此溶液中Ｈ２ＳＯ４总的物质的量有 没有变化？物质的量浓度有没有变化？如果有请计算出来。 　　n（Ｈ２ＳＯ４）浓＝n（Ｈ２ＳＯ４）稀 　　 　　　　Ｃ浓×Ｖ浓　　＝　Ｃ稀×Ｖ稀 １８.4mol／Ｌ×１Ｌ＝Ｃ稀×１０Ｌ 　　　　　　　　 　　　　　　　　Ｃ稀＝１.84mol／Ｌ 泰国代怀孕 / 泰国代怀孕 米鬻搋 例二：标准状况下， 112 mL 某气体的质量为 0 . 14 g , 则其摩尔质量为 ，相对分子质量为 。 n = V Vm 解： = 0 . 112 L 22 . 4 L · mol －1 = 0 . 005 mol n = m / M M = 0 . 14 g 0 . 005 mol = 28 g / mol 讨论： １、从n＝Ｎ／ＮＡ，得到微观粒子数与物质的量成正比 　　 ２、那么从n＝Ｖ／Ｖm，我们也可以得出： 　　 　　 气体的体积与其物质的量成正比， 相同条件下， 相同体积的任何气体都含有相同的物质的量 相同条件下， ３、综合两式，得到： 相同条件下，相同体积的任何气体都含有相同数目的粒子（分子或有原子） ３、同温同压下,质量相同的N2、CO2、Cl2、 CH4、O 2五种气体所占的体积由大到小 的顺序是 （　　　　　　　　　　　　　　　　　） 练习 CH4、N2、O2、CO2、Cl2 求气体体积的大小 求物质的量大小 质量相同看摩尔质量 等质量的物质其摩尔质量越小，其物质的量越大 等物质的量的以上气体，质量由大到小的顺序是什么？ 相同物质的量的物质，摩尔质量越大质量越大 N,n,m,V之间的相互转化 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） 作业：（做在作业本上） 1、《基础训练》Ｐ１０　的填空题第二题第２小　　 　　题。（要求写出计算过程） 素材1 计算1mol下列气体在00C、1.01×105Pa下的体积 名称 状态 密 度(g/L) 质量(g) 体积(L) H2 气体 0.0893 O2 气体 1.429 CO2 气体 1.965 N2 气体 1.25 2 22.40 32 22.39 44 22.39 28 22.40 从表格体积数据你得出什么结论? 物质 状态 质量(g) 密度 (g/cm3) 体积 Fe 固 态 55.8 7.88 Al 26.98 2.7 Pb 207.2 11.3 H2O 液 态 18.0 1.0 H2SO4 98.0 1.83 H2 气 态 2.016 0.0899 g/ L O2 32.00 1.43 g/ L CO2 44.01 1.977 g/ L 7.15 cm3 9.99 cm3 18.3 cm3 18.0cm3 53.6 cm3 22.4 L 22.4 L 22.3 L 素材2 以下是1mol物质在00C、1.01×105Pa下的体积 由体积数据结合物质状态得出什么结论? N,n,m,V之间的相互转化 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M V （气体） ×22.4 （标况） ÷22.4 （标况） 归纳： 请列出标准状况下求算气体体积可能的方法： 1、V=m/ ρ 2、V=n×Vm (V=m/M×Vm V=N/NA×Vm) 思考： 　　怎样才能从１杯４０％的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液， 并要求取出的溶液中包含有８g的ＮaＯＨ呢？ ＮaＯＨ％＝m（ＮaＯＨ）／m［ＮaＯＨ（aq）］ m［ＮaＯＨ（aq）］＝ m（ＮaＯＨ）／ＮaＯＨ％ 　　　　　　　　　＝８g／４０％ 　　　　　　　　　＝２０g 然后对溶液进行称量 请计算：(注意格式） 　　 　　把４０gＮaＯ