2013新版九年级溶液浓度课件ppt2.ppt

课题3 溶液的浓度 填写实验记录 分析实验结论 分析实验结论 公式推导 溶质的质量=溶液质量×溶质质量分数 溶液质量=溶质的质量÷溶质质量分数 [实验9－8] [讨论]某氯化钠溶液中溶质的质量分数为10%，其含义是什么？ 讨论： 已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人 说：“20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量 分数为36%。”这种说法对吗？为什么？ 溶质质量分数的含义： 5 % 的食盐溶液 ①.5g食盐溶于95g水形成的溶液。 ②.食盐的质量占整个食盐溶液的5%。 ③.将100g食盐溶液蒸干可以得到食盐5g。 ④.组成：M(食盐):M(水):M(食盐溶液) = 5 : 95 : 100 例2: 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？ 1.右图是A、B的溶解度曲线。t2℃时分别将100gA、B的饱和溶液降温至t1℃，析出固体质量A B（填“＞”、“＜”或“＝”）；把t2℃时150gA的饱和溶液稀释为20%需加水 g 。 2. 右图是某固体物质的溶解度曲线 (1)30℃时，该物质的溶解度为 g。 (2)50℃时，将40g该物质加入到l00g水中，搅拌后得到的 是 (填“饱和或“不饱和”)溶液；将该溶液降温到20℃时可析出晶体 g 3．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线，下列说法正确的是（　　） 　A．甲的溶解度等于乙的溶解度　 B． 升高温度可将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C．20℃时，100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g　 D．40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 　4.　右图是某输液瓶标签上的部分内容。由此可知，葡萄糖由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。要把10 g这种葡萄糖溶液稀释为2%的溶液，需要水的质量为 g。 5.下图是某硫酸试剂瓶标签上的部分文字说明。　　（1）取10 mL该硫酸可配制成9.8%的硫酸____________ g。 　　（2）取适量该硫酸与锌反应可生成SO2气体：Zn + 2H2SO4（浓）= ZnSO4+SO2↑+2H2O。反应一段时间后，还可能生成另一种气体，请解释其原因。 * * 演示实验9-5 颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝 3 2 1 溶 液 的浓稀 溶　液 质量/g 溶 质 质量/g 溶 剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是浅；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度） 药液太稀不能杀死害虫和病菌,但药液太浓又会毒害农作物或树木。 喷洒农药 ①对于有色溶液，我们可以根据颜色深浅来判断溶液是 浓还是稀；但是这种分法比较粗略，不能准确地表明一定 量溶液里究竟含有多少溶质。 ②在实际应用中，常常要准确知道一定量溶液里含有多 少溶质，即溶液的浓度（浓稀程度）。 ③表示溶液浓度（浓稀程度）的方法很多，今天我们学习：溶质的质量分数 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2计算公式： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% 3 2 1 溶质质 量分数 溶　液 质量/g 溶　质 质量/g 溶　剂 质量/g 溶液颜 色比较 试管 编号 浅 较深 深 20g 20g 20g 0.1g 0.5g 2g 20.1g 20.5g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 练一练： 在实验9-7中，三种硫酸铜溶液中溶质的质量分数各是多少？把计算结果填写在下表中。 10% 20% 溶液中溶质质量分数 现 象 溶剂质量 溶质质量 80