311从铝土矿中提取铝课件3.ppt

1886年，美国化学家霍尔通过不断摸索, 把氧化铝熔化在熔融的冰晶石（Na3AlF6）中进行电解, 终于看到小球状的铝聚集在阴极上。 2. 从铝土矿制备铝所涉及的下列有关反应中，属于氧化还原反应的是： （ ） A.铝土矿溶于NaOH溶液中 B.偏铝酸钠溶液的酸化 C.灼烧氢氧化铝固体 D.电解熔融的氧化铝 * 第一单元 第一课时 从铝土矿中提取铝 火箭的铝合金材料 “嫦娥一号”上首次使用的铝锂合金 月球车上 　　泡沫铝防护服 （一）在国宴上，拿破仑三世使用一套珍藏的铝制餐具，而大臣们使用的是银制餐具。 （二）门捷列夫创建了元素周期表，受到英国皇家学会的表彰，奖品是一只铝制奖杯。 “铝的趣史” 一、铝的存在： 铝元素在自然界以化合态形式存在。 地壳中含量最多的金属元素是 ； 地壳里各种元素的含量图（质量分数） Al 二、从铝土矿中提炼铝 溶解 铝土矿 NaOH溶液 过滤 残渣 二氧化碳 酸化 过滤 滤液 灼烧 H2O 电解 铝 铝土矿：主要成分为Al2O3还有少量的Fe2O3等杂质 制取纯净的Al2O3 得到Al ① ② ③ ④ 用NaOH溶液溶解铝土矿中什么物质？ 问题一 ： 实验验证： 预测： 结论： 可能溶解了Al2O3 向装有Al2O3的试管（1号）中加入NaOH 向装有Fe2O3的试管（2号）中加入NaOH Fe2O3不与NaOH反应 Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 偏铝酸钠 问题二： NaOH溶解铝土矿后，滤液中的主要成分是什么？残渣是什么？ 滤液：过量的NaOH、NaAlO2 残渣：Fe2O3等杂质 问题三： 把滤液酸化的目的是什么？ 　两试管都有白色沉淀生成。 把滤液酸化的作用是中和过量的NaOH溶液并和NaAlO2反应产生沉淀 实验： 现象： 结论： 向3号试管中加入NaAlO2溶液，再滴加盐酸 向4号试管中加入NaAlO2溶液，再通入CO2 Al(OH)3 问题四： 为什么工艺流程中不是用盐酸来酸化，而是通足量的CO2酸化？ 实验： 现象： 加稀盐酸的试管中沉淀溶解 通CO2的试管中沉淀不溶解 结论： Al(OH)3可以溶于强酸，但不能溶于H2CO3等弱酸。 NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3 +NaHCO3 向3号试管中继续滴加稀盐酸至过量。 向4号试管中继续通入CO2气体至过量。 问题五： 过滤后的白色固体是什么？ 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O 经灼烧后得到了什么物质？写出有关的化学方程式。 Al(OH)3 电解铝方法的发明 冰晶石（Na3AlF6）做助熔剂，大大降低了Al2O3 的熔点。 知道　　 方面知识 铝元素的存在形式　 提炼铝的工艺流程 铝合金的主要用途 锻炼　　　种能力 实验探究能力 合作学习能力 培养　　种情感 珍惜资源　保护环境 巩固与练习 1.下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是 ( ) A．铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方 法把铝元素变成游离态。 B．提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝,再进行冶炼。 C．可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来。 D．冶炼铝的方法同工业冶炼钠、镁相似, 可用电解法。 C D Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3　+NaHCO3 3. 从铝土矿制备铝所涉及的前两个反应，改写成离子方程式。 Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3 + HCO3- * * *