1.2.1《化学计量在实验中的应用–物质的量》课件〔人教版化学必修1〕.ppt

你知道吗？ 思考3： C + O2 = CO2 感受阿伏加德罗常数 摩尔是物质的量的单位，每摩尔的任何物质都含有阿伏加德罗常数个粒子 练习： 练习： 二、摩尔质量(M) 单位物质的量的物质所具有的质量 —物理量 N、n、m之间的相互转化 判断 * * * 第一章 从实验学化学 §1.2化学计量在实验中的应用 第一课时 物质的量 1、你能撬起地球吗？ 2、你能测出大象的质量吗？ 3、你能测出一杯水的体积吗？ 4、你能数出一瓶矿泉水有多少个水分子吗？ 一滴水中所含的水分子数约为1.67×1021 ，让10亿人去数，每人每分钟数100个，日夜不停的数，需要 年才能数完． 个体数量大时，人们习惯以集体为单位统计个体数量。 ３万 一打 一顶 一打：12顶 一瓶 一箱：24瓶 一箱 微观粒子的数量很大，我们将以集体为单位对其进行计算 （单位） （物理量） 摩尔 物质的量 1）定义: 2）符号： 3）单位: 4）对象： 表示物质所含微粒多少的一个物理量，也表示含有一定数目粒子的集体 n 摩尔（mol） 1.物质的量 微观粒子（分子、原子、离子、 原子团、电子、中子、质子等） 物 理 量 单 位 名 称 单 位 符 号 长 度 质 量 时 间 电流强度 热力学温度 发光强度 米 千克 秒 安培 开尔文 坎德拉 摩尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物质的量 那么到底用多少粒子作为 1摩尔最为合适呢？ 12支铅笔称一打 一箱啤酒：24瓶 ?个 1mol 思考2： 宏观： 12克 32克 44克 微观： 粒子数按确定比例发生反应 1 ： 1 ： 1 微观粒子数与宏观质量之间是什么关系呢？ 物质的量(n) ——表示微观粒子集合体的物理量 阿伏加德罗常数(NA) 意大利物理学家 12g 12C所含的碳原子数即为阿伏加德罗常数的数值，约为6.02×1023 阿伏加德罗常数 是一个物理量，其单位是mol－1 NA＝6.02×1023mol－1 2、阿伏加德罗常数 符号：NA 1)定义值：0.012kg 12C 所含的原子数 4)含义：1mol 任何微粒所含的微粒数均为阿伏加德罗常数个，约为6.02×1023个 2)近似值：约为6.02×1023 3)单位：mol-1 12克 1mol粒子的粒子数 0.012Kg12C中所含原子数 阿伏加德罗常数 6.02×1023 约为 约为 约为 ‖ ‖ ＝ 　　如果把6.02×1023个直径为2.5cm的硬币排 成一行，可以来回于地球与太阳之间240.8亿次 　　如果把 6.02×1023 粒米给全球60亿人吃， 每人每天吃一斤，要吃14万年，所以物质的量只 用来表示原子、分子、离子等微观粒子。 说明： 1. 物质的量只是用于表示微观粒子，不能用于宏观 2. 物质的量是一个物理量的名称，不能随意删减或改变 3. 用于表示微观粒子时，应用化学符号予以指明，如n(H)、n(H2)等 4.摩尔是一个巨大数量粒子的集合体的单位，可以是整数，也可以是小数，如可以有0.5molO2、0.01molH2SO4等。但分子、原子等具体的粒子，只能是整数，而不能是0.5个或0.01个。 2. 判断正误，并说明理由。 A. 1mol氢 B. 1mol CO2 C. 1mol苹果 1. 请说出下列的含义 （１）１mol Ｈ （２）３mol H2O 练习： 表示１mol的氢原子 表示３mol的水分子 错误。没有指出是分子、原子或离子 正确。 错误。只能用于微观粒子 1. 1 mol C中约含有 个碳原子 6.02 × 1023 2. 0.5 mol H2SO4含有 个硫酸分子 3.01 × 1023 n = N NA 物质的量 （单位：mol） 微粒数 （单位：个） 阿伏加德罗常数 （单位：mol-1） 3、物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数间的关系： N = n. NA ▲物质的量与微观粒子数之间成正比：n１／n２＝Ｎ１／Ｎ２ 2. 1 mol Na2CO3中含有___molNa+、___molCO32-离子 2 1 1. 0.5 mol H2SO4约含有 个硫酸分子,____________个氢原子。 3.01 × 1023 6.02 × 1023 ３. 1.204 × 102