1.2《化学计量在实验中的应用》课件〔第三课时〕.pptVIP

溶液的物质的量浓度 我们知道溶液有浓、稀之分，那么如何定量地表示溶液的浓稀程度呢？ 用浓度，在初中学过用溶质的质量分数表示溶液的浓度。 溶质的质量分数是如何定义的，你能写出溶质质量分数的表达式吗？ 溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比， 表达式： 溶质的质量分数= ×100% 质量相同、溶质的质量分数也相同的任何溶液里，含有溶质的质量相等，但是溶质的物质的量相同吗？请以100 g 20%的NaCl溶液和100 g 20%的KNO3溶液为例说明。 溶质的物质的量不同。因为100 g 20%的NaCl溶液中含有20 g NaCl，即含有0.342 mol NaCl，而同样质量分数的KNO3溶液中含有20 g KNO3，但溶质的物质的量却为0.198 mol。 在科学实验和工农业生产中，人们使用溶液时，一般都量取溶液的体积，而较少去称量其质量。在发生化学反应时，反应物的物质的量之间有一定的比例关系，比质量关系要简单多 。有必要学习另外一种表示浓度的方法。是用溶液的体积和物质的量表示。 物质的量浓度 什么是物质的量浓度呢? 请同学们阅读课本上的有关内容。 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用符号cB表示，单位mol·L－1（或mol/L）。 表达式：c（B） = 讨论：1.如果将1 mol NaCl溶于1 L水中所得溶液的物质的量浓度是1 mol·L－1吗？ 不是。因为将1 mol NaCl溶于1 L水后，所得溶液的体积不是1 L。 讨论：（2）1 L 58.5 g NaCl溶液的物质的量浓度是不是1 mol·L－1？ 不是。因为58.5 g NaCl溶液中溶质的质量不是1 mol。 讨论（3）从1 mol·L－1 NaOH溶液中取出100 mL，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？哪些量变了，哪些量没变？ 还是1 mol·L －1 。因为溶液是均一的。 溶液的物质的量浓度没变，但溶质的物质的量减少了。 讨论（4）若两种不同溶质的溶液，体积相同，浓度也相同，溶质的物质的量如何？质量如何？以1 L 1 mol·L－1的氯化钠溶液与同体积同浓度的盐酸为例说明。 溶质的物质的量相同，而质量不同。 注意要点： 1.溶质是用物质的量而不是用质量表示。 2.是溶液的体积，并非溶剂的体积。 3.单位：mol·L－1或mol·L－1。 4.从某溶液取出任意体积的溶液，其物质的量浓度都相同，但所含溶质的物质的量因体积不同而不同。（溶液是均一、稳定的） 练习 1. 用40 g NaOH配成2 L溶液，其物质的量浓度____mol·L－1。 答案 0.5 mol·L－1 2. 58.5 g NaCl配成500 mL溶液，其物质的量浓度____ mol·L－1。 答案 2 mol·L－1 3. 2 mol NaOH配成200 mL溶液，其物质的量浓度为___ mol·L－1。 答案 10mol·L－1 4. 物质的量浓度为2 mol·L－1的硫酸溶液250 mL，含硫酸的物质的量为_____mol。 答案 0.5mol·L－1 【例】配制500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液需要NaOH的质量是多少？ 解：500 mL 0.1 mol·L－1 NaOH溶液中NaOH的物质的量为： n（NaOH）=c（NaOH）·V〔NaOH （aq）〕=0.1 mol·L－1×0.5 L=0.05 mol 0.05 mol NaOH的质量为： m（NaOH）=n（NaOH）·M（NaOH）=0.05 mol×40 g·mol－1= 2g （aq表示某种物质的水溶液） 讨论：2 g的NaOH可以用天平来称量，但是500 mL溶液的体积怎么量呢？  用什么仪器呢？烧杯行吗？ 不行，烧杯是粗略测量体积的仪器。 要想准确量取溶液的体积，我们有一个较为精密的仪器叫容量瓶。 容量瓶的使用 1.容量瓶的体积固定，有不同规格 （100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL等）。 2.使用前须检验容量瓶是否漏水。 3.溶液温度与容量瓶上标定温度一致时，所取液体的体积最标准。 4.溶液液面接近刻度线1～2 cm时，须用胶头滴管加水至刻度线。 如何检查容量瓶是否漏水 加水至刻度线附近，盖好瓶塞，瓶外水珠用布擦拭干净，一手手指按住瓶塞，另一手手指按住瓶底，把瓶倒立2min,观察瓶塞周围是否有水渗出。如果无水渗出，将瓶直立，把瓶塞转动180度后，倒过来再试一次，如果均无水渗出，则证明容量瓶不漏水。 能否直接在容量瓶中溶解？ 不能，NaOH溶于水后