1.2化学计量在实验中应用〔总3课时〕.ppt

1.2.4 物质的量浓度 现欲配制100 mL NaCl溶液，其中溶质的物质的量为0.1 mol。请你设计实验步骤。 【方法指导】 1.将实验分步； 2.确定每步用的仪器； 3.简要写出每步的操作要点。 容积温度 俯视 俯视 仰视 用量筒测量液体体积 俯视 仰视 误差分析练习 小结：容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确） 二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面） 三忌加水超过刻度线（浓度偏低） 四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低， 俯视浓度偏高） 五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低） 六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器） 可能影响溶液浓度的操作： 固体药品的称量与液体药品的量取是否准确； 把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了； 未洗涤烧杯和玻璃棒或洗涤了量筒； 定容时水加多了或加少了； 定容时未平视刻度线。 练习4：配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ * * * 一、物质的量浓度 １、含义：单位体积溶液里所含溶质B的物质的量，称为B的物质的量浓度。 符号 CB 单位 mol/L。 2、表达式： 物质的量浓度（mol/L）= CB=nB/V ) ( ) ( L mol 溶液的体积 溶质的物质的量 　3、　物质的量浓度和 溶液中溶质的质量分数的比较 溶质的单位 溶液的单位 物质的量浓度 溶质的质量分数 公式 特点 体积相同，物质的量也相同的任何溶液中，所含溶质的物质的量相同，但溶质的质量不一定相同。 质量相同，溶质的质量分数也相同的任何溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不一定相同。 相同点 都是用来衡量溶液组成的物理量 mol g g L nB CB = V ?= 溶液的质量 ×100% 溶质的质量 将40g NaOH溶于2L水中配成溶液，其物质的量浓度为0.5mol/L。这样叙述是否正确？为什么？ 思考 注意：ｎ—溶质物质的量　　　　V—溶液的体积 （Ｖ溶液≠Ｖ溶剂　 cB = nB V nB = m MB nB = N NA nB = v Vm V溶液 = m溶液 ?溶液 学会知识梳理 物质的量 微粒数 NA . . NA M . . M 质量 气体体积 (标准状况) Vm . . Vm 物质的量浓度 . . V ×V 学会知识梳理 二、物质的量浓度溶液的配制 例：怎样配制100mL 1.00mol/L 的NaCl溶液？ 1、简单步骤： 计算 称量 溶解 冷却 洗涤 定容 摇匀 2、实验所需仪器 烧杯、容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、托盘天平、药匙（固体溶质使用）、量筒（液体溶质使用） 容量瓶 a.仪器：容量瓶是细颈、梨形平底的玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞，它的颈部刻有标线，瓶上标有温度和容量。 b.用途：用于配置一定物质的量浓度的溶液，是一种容积精确的仪器,精确到0.00ml。容量瓶有各种不同的规格，常用的规格有100mL、250mL、500mL和1000mL等。 配制200mL的溶液选用250mL容量瓶(选大) 在容量瓶的使用过程中，移动容量瓶，手应握在瓶颈刻度线以上部位，以免瓶内溶液受热而发生体积变化，使溶液的浓度不准确。 容量瓶中不能将固体或液体直接溶解或稀释，容量瓶也不能作为反应容器，不能长期贮存溶液. 用前先用蒸馏水洗涤容量瓶. 用前要检查容量瓶是否漏水。 据所配溶液的体积选取合适规格的容量瓶。 c.注意事项： 分析天平 移液管 讨论 定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？ 仰视 先看刻度，再看液面 V液偏小，c偏高 V液偏大，c偏低 仰视：等于将液面提高。 俯视：等于将液面降低 先看液面，再看刻度 读数V液偏大 读数V液偏小 8 10 10 8 ①称量： 不变 用量筒量浓溶液读数时仰视 不变 用量筒量浓溶液读数时俯视 不变 装NaOH的烧杯未干燥 不变 称NaOH很缓慢 不变 NaOH放在滤纸上称 不变 未调零，指针偏左 不变 未调零，指针偏右 不变 砝码有缺损 不变 砝码生锈（未脱锈） c = n/V V n或m 偏高 偏高 偏低 偏低 偏高 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 不变 不变 偏低 偏低 偏高 偏高 ②溶解、转移、洗涤： 洗涤液未移入容量瓶 烧杯未洗涤 玻璃棒引流在刻度上方 溶解吸热未恢复室温 溶解放热未恢复室温 溶解转移时溶液溅出 c = n/V V n或m 偏低 偏低 不变 不变 偏低 偏高 不变 偏高 偏低 不变 偏高 偏低 偏低 偏低 偏低 偏低 不变 不变 ③定容、摇匀、装瓶： 装瓶时试剂瓶未干燥 摇