1–2–2化学计量在实验中的应用.ppt

【思考】那么1mol其他物质的质量又是多少呢？ * * 第一章 从实验到化学 第二节 化学计量在实验中的应用 第二课时 1、物质的量是表示含有一定数目粒子的集体的物理量，摩尔是它的单位。 2、1mol任何粒子集体所含粒子数叫阿伏加德罗常数，约为 6.02×1023 mol-1 3、物质的量及其单位摩尔只适用于微观粒子。 4、以NA为桥梁进行n与N之间的换算。 课前回顾 三、物质的量与粒子数之间的关系 n ＝ N / NA 物质的量 = 物质所含粒子数目 阿伏加德罗常数（mol-1） 用符号表示： （mol） 3、每摩尔物质含有6.02×1023个粒子. 4、1摩尔小麦约含6.02×1023个麦粒 1、阿伏加德罗常数约为6.02×1023 2、阿伏加德罗常数就是6.02×1023 mol-1 例：判断下列说法是否正确： 5、1mol O中约含有 6.02×1023 个原子。 6、1摩尔氧中约含有6.02×1023个粒子。 √ （1）1mol O中约含有 个O （2）3mol H2SO4中约含有 H2SO4 （3）4mol O2中约含有 个O2 （4）10mol Na+中约含有 个Na+ （5）28mol e-中约含有 个e- （6）1.204×1024个H20，其物质的量为 例： 填写下列空白 6.02×1023 28×6.02×1023 10×6.02×1023 4×6.02×1023 3×6.02×1023 2mol H2O 2 H O 1 2 1 NA 2NA NA 1mol 2mol 1mol 推出：粒子之间的个数比就是物质的量之比 例：1 mol H2O中含有多少摩尔 H，多少摩尔O？ （1）1mol CO2中含有_______molO （2）3mol H2SO4中含有________mol H （3）1mol OH-中含有______mol质子， 　　　　　　　　　 ______mol电子。 （4）1mol NH4+中含有______mol质子， 　　　　　　　　　 ______mol电子。 例： 填写下列空白 2 6 9 10 11 10 例：下列关于物质的量的叙述，错误的是 A、1 mol 任何物质都含有6.02×1023 个分子 B、0.012 Kg 12C中含有约6.02×1023 个C C、1 mol 水中含有 2 mol 氢和 1 mol 氧 D、1 mol Ne 含有 6.02×1024 个 e- √ √ 例：相等物质的量的CO和CO2相比较，下 列说法正确的是[ ] （1）它们所含的分子数目之比为1:1 （2）它们所含的 O 数目之比为1:2 （3）它们所含的 C 数目之比为1:1 （4）它们所含的原子总数目之比为2:3 （5）它们所含的电子数目之比为7:11 A、(1) (2) (3) B、(2) (3) (4) C、(1) (2) (3) (4) D 、全部正确 D 0.5 mol Na2SO4含___mol Na+，___ mol SO42-，约含________________个原子； 0.1 mol NH4+中约含有______________个 N，约含有 ______________个H ；约含有 ____________个e-。 1 3.5×6.02×1023 0.5 0.1×6.02×1023 0.4×6.02×1023 6.02×1023 0.012kg 12C 中所含的碳原子数，约6.02 × 1023个， 物质的量是一种基本物理量，它表示含有一 定数目粒子的集体，符号为n，单位为mol。 推论：1mol12C的质量是0.012kg,即12g 2.824×10-23 OH- 3.821×10-23 Na+ 2.990×10-23 H2O 1.628×10-22 H2SO