2.1“化学键、分子间作用力”复习小结.ppt

规律： ①在单质分子中，同种原子形成共价键，共用电子对不偏移，为非极性键。 ②在化合物分子中，不同种原子形成共价键，共用电子对发生偏移，为极性键。 ③化合物分子中的两种原子得电子能力相差越大，键的极性越强。 4、非极性分子与极性分子(P30实验) 五、氢键P33 氢键对物质性质的影响 * 2.1 《化学键、分子间作用力》复习小结 本节重点问题： 1.原子如何形成稳定结构？ 2.举例说明构成物质的微粒有哪些？ 3.化学变化的本质有哪些？ 4.化学反应中为何伴随能量变化？ 5.化学键的概念和分类？ 6.离子键与离子化合物 7.共价键与共价化合物 8.极性分子与非极性分子 9.离子半径大小比较10.分子间力与其影响作用 化学键: 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 离子键 共价键（极性键和非极性键、配位键） 金属键 分类： 阴阳离子之间强烈的相互作用 (1)成键的微粒: (2)成键的作用力: (3)成键的条件: 静电作用 原子间发生电子的转移产生阴、阳离子 阴离子、阳离子 1、离子键: 一、离子键和离子化合物 2、离子化合物: 强碱、大多数盐(FeCl3、AlCl3除外)、典型的金属氧化物、NaH、KH 含离子键的化合物（由离子直接构成的化合物） 练习 下列说法中正确的是 ( ) （A）两个原子或多个原子之间的相互作用叫做化学键 （B）阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键 （C）只有金属元素和非金属元素化合时才能形成离子键 （D）大多数的盐、碱和低价金属氧化物中含有离子键 应指相邻的两个或多个原子，强烈的相互作用 静电引力应改为静电作用，它包括引力和斥力。 铵离子和非金属元素，酸根离子和金属元素等也可形成离子键。 正确 D 练习:关于化学键的下列叙述中，正确的是 ( ) （A）离子化合物可以含共价键 （B）共价化合物可能含离子键 （C）离子化合物中只含离子键 （D）共价化合物中不含离子键 正确。如离子化合物NaOH含共价键。 含离子键的化合物就是离子化合物 多元素离子化合物除含离子键外，可能含共价键，如NaOH。 正确。若含离子键，应属离子化合物。 A D （1996年全国高考试题） 3、离子化合物的电子式 由阴、阳离子的电子式组成，相同离子不得合并 Na+ Cl × × × × [ ]- × × × × Na + S ? ? 2- Na + [ ] ? ? ? ? ? ? Mg 2+ Cl ? ? ? [ ]- ? ? ? ? ? Cl ? ? ? [ ]- ? ? ? ? ? NaCl Na2S MgCl2 练习：写出下列物质的电子式 K2S Ca(OH)2 NH4Cl KH NaOH Na2O2 CaC2 H2O NH3 练习2： 用电子式来表示它们的形成过程 Na2S KOH H2O2 N2 氯气 写出下列物质的电子式和结构式 溴化氢 过氧化氢 甲烷 ﹕ H Br ﹕ ﹕ ﹕ 氮气 ﹕ H C H ﹕ ﹕ ﹕ H H Cl Cl ： ： ： ： ： ： ： … N N ·· … ·· ﹕ H O O H ﹕ ﹕ ﹕ · · · · · · Cl－Cl H－Br N≡N H－C －H H H － － H－O－O－H （单键） （叁键） （2）离子核外电子的排布 2电子构型 1s2 8电子构型 ns2np6 主族元素离子的核外电子排布一般与稀有气体相同比较稳定 （1）离子的电荷 4、离子的结构特征 （3）离子的半径 P23 5.影响离子键强弱的因素有哪些？P24 ①离子半径；②离子所带电荷 离子半径越小,所带电荷越多,离子键越强，形成的化合物熔、沸点越高。 比较微粒大小的依据（三看） 一看电子层数：电子层数越多半径越大 NaNa+ 二看核电荷数：电子层数相同时，核电荷数越大半径越小。 S2-Cl-ArK+Ca2+; O2-F-NeNa+Mg2+Al3+ 三看电子数：电子层和核电荷数都相同时，电子数越多半径越大。 Cl-Cl;Fe2+Fe3+ 原子间通过共用电子对(电子云重叠)所形成的化学键。 (1)成键微粒: 原子（一般在非金属原子之间） 二、共价键和共价分子 1、共价键 (2)共价键的形成条件: 原子最外层有成单电子，且自旋方