2011年高三化学〔浙江专版〕第二轮第二十三课时反应条件控制与实验方案评价.ppt

8.某化学兴趣小组在做实验时，将AgNO3溶液和KI溶液混合，发现有黄色沉淀生成，振荡后迅速消失。大家经查阅资料后，发现可能的原因是发生了下列反应：AgI＋I－ [AgI2]－。 (1)甲同学设计了两个简单的实验方案来进行验证，请你协助他完成实验。 实验1：向浓KI溶液中滴加AgNO3溶液，现象为　______________。 实验2：向AgNO3溶液中滴加稀KI溶液，有黄色沉淀生成；再　________________________________________________________________。 没有沉淀生成　 在所得的黄色沉淀中滴加浓KI溶液，黄色沉淀溶解　 * 乙同学在实验所得的溶液中滴加硝酸溶液，结果又出现了沉淀。请解释出现沉淀的原因　 ____________________________________________________________________________________________ _______________________ (3)丙同学在实验所得的溶液中滴加氯水也可以看到沉淀，但由于溶液为黄色，分不清沉淀的颜色。大家通过查阅数据，分析认为产生的沉淀不可能是AgCl，所查阅的数据是　_______________________________________；请设计简单的实验说明不会产生AgCl沉淀：　______________________________________________________________ 加入硝酸溶液后，HNO3将I－氧化，使I－浓度减小，平衡AgI＋I－ [AgI2]－逆向移动　。 AgI、AgCl的溶解度(或溶度积)　 在黄色的AgI沉淀中滴加NaCl溶液，沉淀未转化为白色。 * 9.(2010·宁波期末)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。 回答相关问题： (1)定性分析：如图甲可通过观察　_____________________　，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是______________________________________________　。 　消除阴离子不同对实验的干扰 反应产生气泡快慢 * (2)定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为______________，检查该装置气密性的方法是　____________________________________________________________________________________________，实验中需要测量的数据是　______________________________________________　。 (3)加入0.10 mol MnO2粉末于50 mL H2O2溶液中，在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。 关闭分液漏斗的活塞，将注射器活塞向外拉出一段，过一会后看其是否回到原位　 　分液漏斗　 产生40 mL气体所需的时间 * ①写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式______________________________________________。 ②实验时放出气体的总体积是_______mL。 ③放出 气体所需时间为_______min。 ④反应放出 气体所需时间约为_______min。 ⑤A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序为_______＞_______＞_______＞_______。 ⑥解释反应速率变化的原因　_____________________________________________________________。 ⑦计算H2O2的初始物质的量浓度　______________　。(请保留两位有效数字) 　2H2O2 2H2O＋O2↑　 　60　 　1　 　2.5　 　A　 　B　 　C　 　D 随着反应的进行，浓度减小，反应速率减慢　 0.11 mol·L－1 * 10.某兴趣小组为验证日常生活用的火柴头上含有KClO3、MnO2、S，设计了以下实验流程图： 请你回答以下问题： (1)为验证气体A，按下图所示进行实验：若能观察到　____________________________　的现象，即可证明火柴头上含有S元素。 KMnO4溶液(紫红色)褪色 * (2)步骤②的实验操作装置如下图所示，该