2012年高考化学总复习课件〔大纲版〕：第6章氧族元素环境保护〔第17–20讲〕.ppt

要点感悟 限度地节约能源，在各个环节都实现净化和无污染的反应途径的工艺，是始端实现污染预防而非终端治理的科学手段。由于它在通过化学转化获取新物质的过程中，就已充分利用了每种原料的全部原子，因而生产过程和末端均为零排放或零污染，是提高经济效益和环境效益的根本措施。 4.硫及其化合物的性质和相互转化关系的应用 例4 根据下图所示关系填空，已知所有字母表示的是纯净物或水溶液，反应①、③是工业生产中的重要反应，D、E常温下为气体，X常温下为无色液体，H与E相对分子质量之间的关系为Mr(H)－Mr(E)＝34，又知C焰色反应火焰呈黄色。 要点感悟 （1）B 固体中所包含的化学键有： ； （2）反应①的化学方程式为： ；反应⑤的离子方程式为： ； （3）工业上反应③的条件为： ； （4）在工业上G 是如何转化为H的？（请用文字叙述） 。 要点感悟 ［解析］ 突破口是①和③是工业生产中的重要反应，联想到工业制硅（条件高温、产物中有气体）、制HNO3、制H2SO4、合成氨等，因为①和③串在一起，是一套完整的工业生产过程，所以，再联想到“X是无色液体”，就可以基本肯定X是H2O，G→H可能是NO2被水吸收或SO3被水吸收。再由“Mr(H)－Mr(E)＝34”就可得出实际上H是H2SO4，E是SO2。 ［答案］ （1）离子键，共价键（或写成非极性共价键） （2）4FeS2＋11O2 2Fe2O3＋8SO2 Fe3＋＋3OH－ Fe(OH)3↓ （3）常压，400 ℃～500 ℃，催化剂 （4）在吸收塔里用98.3%的浓硫酸吸收SO3 随堂试训 1.你认为减少酸雨产生的途径可采取的措施是（ ） ①用煤作燃料 ②把工厂烟囱造高 ③燃料脱硫 ④在已酸化的土壤中加石灰 ⑤开发新能源 A.①②③ B.②③④⑤ C.③⑤ D.①③④⑤ 2.为方便某些化学计算，有人将98％浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（ ） A.H2SO4· H2O B.H2SO4·H2O C.H2SO4·SO3 D.SO3· H2O ［解析］ 酸雨的形成主要是煤和石油的大量使用造成的，开发新能源可以减少对煤的使用，燃料脱硫可以减少SO2的排放量，这些都是可行的。 随堂试训 ［解析］ 设100 g 90%浓H2SO4，即有 则其物质的量之比为n(H2SO4)∶n(H2O)＝ ＝1∶1／9。 即可判断A正确，B、C不正确。D项略作变形：SO3· H2O→ SO3·H2O· H2O→H2SO4· H2O，即与A选项相同，故A正确。 随堂试训 4.已知在某温度下，将1 mol SO3(g)充入一定容积的密闭容器中，反应：2SO3 2SO2(g)＋O2(g)达到平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%。若起始充入1 mol SO2和1 mol O2，在相同条件下建立平衡，则该情况下SO2转化率为（ ） A. 20% B. 20%～60% C. 60% D. 大于60% ［解析］ 1 mol SO2和1 mol O2等效于1 mol SO3加0.