2012高考–第一单元物质的量.ppt

第二单元 · 物质的量 一。基本概念 一。基本概念 一。基本概念 一。基本概念 二。基本计算 二。基本计算 例4、下列说法中不正确的是 ( 　　) A．1 mol某气体的体积为22.4 L，该气体所处的状态不一定 是标准状况 B．非标准状况下，1 mol任何气体的体积必定不是22.4 L C．标准状况下，1 mol辛烷所占的体积约为22.4 L D．标准状况下，1 mol CO2和18 g H2O所含的分子数和原子 数相等 第三单元 · 溶液的配制及分析 一。基本概念 * 优化方案·专题 1 FJSDFZ-HXZ-WYQ 【高考要求】 1、了解物质的量的单位——摩尔（mol）、摩尔质量、气体 摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有 关物质的量的计算（混合气体的平均相对分子质量的相关计算不 作要求） ； 本专题核心: 关键词 实验 计算 概念 1。阿伏加德罗常数（NA) （1）含义：12g12C中含有的碳原子个数叫阿氏常数； （2）符号：NA ； （3）单位：个/mol ； （4）说明：①NA是一个准确值，现阶段常取6.02×1023作计算； ②要注意NA与6.02×1023的区别； 2。物质的量 （1）概念：表示物质所含微粒数目多少的物理量； （2）符号：n ； （3）单位：mol ； （4）1mol微粒的确定： 1mol微粒≡NA个微粒≈6.02×1023个微粒； （这里的微粒指的是：分子、原子、离子、电子、质子、中子或它们特定的组合。） 物质的量与微粒个数的关系： n=N/NA 3。摩尔质量 （1）概念：单位物质的量的物质所具有的质量； （2）符号：M ; 计算式：M = m/n （3）单位：g·mol-1 ； （4）说明：①与式量的比较； ②与1mol物质的质量的比较； 物质的量与摩尔质量的关系： n = m/M ★问：气体体积的大小由哪些因素决定？ 三个因素： 气体分子数、气体分子大小、气体分子平均距离 （1）概念：单位物质的量（即1mol)的气体所具有的体积； （2）符号：Vm ； 计算式： Vm = V/n （3）单位：L·mol-1 ； （4）决定气体摩尔体积大小的因素？ 4。气体摩尔体积 物质的量与标况下气体体积的关系：n = V/Vm （5）标准状况下的气体摩尔体积——气体摩尔体积中的一例 ①标准状况：0℃、1atm 即1.01×105Pa ②标准状况下的气体摩尔体积：约22.4 L·mol-1 共同决定 决定 气体分子平均距离 温度 压强 Vm大小 d平均 适用于任何 单一气体或 混合气体 万能公式： 1。有关阿佛加德罗常数NA的计算 （1）微粒（分子、离子、原子等）数目的计算——稀有气体特例 （2）微粒（分子、离子、原子等）含电子数或质子数的计算； （3）微粒中共用电子对或共价键数目的计算；如金刚石、二氧化硅、白磷 （4）反应转移电子数的计算； （5）盐溶液或弱电解质中离子数目的计算---注意水解与部分电离； （6）物质状态影响NA的计算（如：标况下SO3、CCl4、H2O为固态） (7) 特殊物质中阴阳离子数目的计算，如 Na2O2/NaHCO3/NaHSO4等 注意：只有气体体积与状态（即温度、压强）有关，而 气体质量、气体物质的量与状态无关。 气体体积一定要说明气体的T、P，否则没有任何意义！ 例1[2010上海卷] NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是(　 　) A．等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B．1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA D．标准状况下，2.24 L戊烷所含分子数为0.1NA B 　例2[2010福建卷]NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是(　　) A．在18 g 18O2中含有NA个氧原子 B．标准状况下，22.4 L空气含有NA个单质分子 C．1 mol Cl2参加反应转移电子数一定为2NA D．含NA个Na＋的Na2O溶解于1 L水中，Na＋的物质的量浓度为1 mol·L－1 A 2。阿佛加德罗定律及其推论（适用于任何气体） ①阿伏加德罗定律： 在同温同压下，相同体积的任何气体都具有相同的分子数； 简记为“三同导一同” ， 即对于任何气体： 同T、P、V 同N 或 同n 同T、P、N 同V 2。阿佛加德罗定律及其推论 ②阿伏加德罗定律推论：