2013.03.11高中考复习之沉淀溶解平衡.pptx

沉 淀 溶 解 平 衡;1、沉淀溶解平衡： （1）概念： （2）特征： （3）影响因素： （4）过程表示：; AgCl（s） Ag + + Cl – ;;难溶电解质的溶度积常数用Ksp表示。 通式：AnBm(s) nAm+(aq) + mBn-(aq) 则Ksp, AnBm= [Am+]n . [Bn-]m 练习： AgBr、BaSO4、、Mg(OH)2、Fe(OH)3的溶度积;（3）溶度积与溶解度之间的关系; 例2、把足量的AgCl放入1L 1 .0 mol ／L的盐酸溶液中溶解的物质的量是多少？（g/L）;（4）溶度积规则 ①浓度商;例1、向1.0 × 10-3 mol?l-1 的K2CrO4溶液中滴加AgNO3溶液,求开始有Ag2CrO4沉淀生成时的[Ag+] =? ;例 1. 当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡; 例2、某课外小组为了探究BaSO4的 溶解度，分别将BaSO4放入： ① 5ml水 ? ②40ml0.2mol/L氢氧化钡溶液 ? ③20ml0.5mol/L的硫酸溶液 ? ④40ml0.1mol/L的硫酸钠溶液中，溶解至饱和。以上四个溶液中，Ba2+ 的浓度由大到小???顺序为( ) A ② ① ③ ④ B ② ① ④ ③? C ① ④ ③ ② D ① ② ④ ③ ;在平衡体系 BaCO3（s） Ba2+（aq）+CO32-（aq)中， 采取什么措施可使： 1、 Ba2+浓度增大 2、 Ba2+ 浓度减小同时CO32-浓度增大;已知：室温条件下，ZnS的溶度积为1.6×10-24 mol2·L-2，求ZnS在下列体系中的S2-的浓度。 （1）纯水中（2）0.001mol/L的ZnSO4溶液中;迁移应用; 利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。;例3:已知常温下，Mg(OH)2在水中的溶解度为6.38 ×10-3g/L。 (1)求Mg(OH)2饱和溶液中的溶度积Ksp (2)求Mg(OH)2饱和溶液中的pH和[OH-] (3)求Mg(OH)2在0.001mol/L的NaOH溶液中的溶解度。 (4)求Mg(OH)2在0.001mol/L的MgCl2溶液中的溶解度。