2013届高考化学二轮专题复习课件︰专题三第1讲〔常见无机物及其应用〕新人教版.ppt

(3)利用AgNO3(HNO3酸化)溶液检验 (4)利用某些特征反应检验 I－―→滴入淀粉溶液和氯水，溶液变蓝色。 命题热点演练 常见非金属单质和化合物的性质 例1 (2011年高考江苏卷)下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是(　　) A．常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸 B．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C．二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒 D．铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀 【解析】　B项，SiO2可与氢氟酸反应；C项，ClO2具有强氧化性；D项，海轮外壳上装铜块，会形成Fe-Cu原电池，铁作负极，腐蚀加快。 【答案】　A 变式训练1　(2010年高考山东卷)下列推断正确的是(　　) A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反应 B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同 C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在 D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 解析：选A。过氧化钠与二氧化碳反应生成物为碳酸钠和氧气，而氧化钠与二氧化碳反应只生成碳酸钠，B项错误；NO易与空气中的氧气反应，在空气中不能稳定存在，C项错误；新制氯水既显酸性，又具有强氧化性，向其中滴加少量的紫色石蕊试液先变红，后褪色，D项错误。 结合实验探究考查非金属元素及其化合物的性质 (2011年高考山东卷)实验室以含有Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SO、Br－等离子的卤水为主要原料制备无水CaCl2和Br2，流程如下： 例2 (1)操作Ⅰ使用的试剂是__________，所用主要仪器的名称是__________。 (2)加入溶液W的目的是____________________ ______________________________________。 用CaO调节溶液Y的pH，可以除去Mg2＋。由表中数据可知，理论上可选择的pH最大范围是__________。酸化溶液Z时，使用的试剂为__________。 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg2＋ 9.6 11.0 Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8 mol·L－1 (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列装置中合理的是__________。 (4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8；H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH。若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于 ________________________________________________________________________。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)： ________________________________________________________________________。 仪器自选。 供选择的试剂：CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 【解析】　(1)通过操作Ⅰ将两种溶液分开，所以操作Ⅰ是萃取、分液。 (2)加入CaO的目的是除去Mg2＋，故加入溶液W的目的是除去溶液中的SO。pH的选择依据有两个，一是Mg2＋完全沉淀下来，二是Ca2＋不能沉淀，故11.0≤pH12.2。酸化溶液Z时，不能引入杂质离子，故用盐酸。 (3)洗气瓶是除去HCl气体，内盛饱和NaHCO3溶液。由于CO2的密度大于空气，故用向上排空气法收集，a装置不合理；c装置起不到类似启普发生器的作用，生成的CO2会通过长颈漏斗逸入空气中，故不合理。 (4)SO2在水中的溶解度远大于CO2，则形成的饱和溶液中两种酸的物质的量浓度不相等，不能比较。比较两种酸的酸性强弱，可通过对应盐溶液的性质、酸与盐的复分解反应来进行。 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3(或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水。品红溶液不褪色、且澄清石灰水变浑浊，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3(或Na2SO3)溶液、品红溶液。品红溶液不褪色，证明H2SO3酸性强于H2CO3。 变式训练2　(2010年高考新课标全国卷)某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按下图所示装置进行实验。 请回答下列问题： (