2013年高考化学复习专题化学反应速率及化学平衡专题5课件.ppt

* * 化学反应速率和化学平衡(5) 　　化学反应速率和化学平衡问题既可以单独命题也可结合实验和实际生产生活中的化工生产命题，对这一部分既有计算，又有图象，复习中应注意影响速率和平衡因素的区别，化学平衡常数的应用和计算。 1.了解化学反应速率的概念及反应速率的定量表示 方法。 2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对 化学反应速率的影响，掌握其一般规律。 3.了解可逆反应的概念及化学平衡的建立。 4.理解外界条件(浓度、温度、压强等)对化学平衡 的影响和规律。 5.了解焓变和熵变是与反应方向有关的两种因素。 6.理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常 数进行有关计算。 高　考　预　测 考　纲　展　示 化学反应速率 影响化学反应速率的因素 化学反应的限度 反应条件对化学平衡的影响 1.温度的影响 温度对化学平衡的影响，是通过改变平衡常数来实现的。 (1)升高温度 对于吸热反应K增大，化学平衡向正反应方向移动； 对于放热反应K减小，化学平衡向逆反应方向移动。 (2)降低温度 对于吸热反应K减小，化学平衡向逆反应方向移动； 对于放热反应K增大，化学平衡向正反应方向移动。 考点1　化学反应速率的定 性分析与定量计算 A．①② B．②④ C．①③ D．②③ 考点2　化学平衡常数的计算和应用 0.020 0.010 0.010 c(CO2)(mol/L) 0.020 0.020 0.010 c(H2)(mol/L) 丙 乙 甲 起始浓度 要点提醒——画龙点睛　触类旁通 (1)K只受温度影响，与反应物或生成物的浓度变化无关。 (2)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例越大，它的正反应进行的程度越大，即反应进行得越完全，反应物转化率越大；反之，就越不完全，转化率越小。 (3)K与反应热效应的关系：若正反应为吸热反应，升高温度，K值增大；若正反应为放热反应，升高温度，K值减小。 考点3　化学反应速率和化 学平衡有关的图象 思维点拨：从题给的可逆反应方程式看：温度升高平衡向逆反应方向移动，使NO含量降低而不是升高。压强增大平衡逆向移动，NO含量降低，达平衡所需时间短。使用催化剂可加快反应速率，所以达到平衡所需时间短。 答案：C 规律提示——善于总结　养成习惯 化学平衡图象的解题步骤 解图象题三步曲：“一看”、“二想”、“三判断” (1)“一看”——看图象 ①看面：弄清纵、横坐标的含义。 ②看线：弄清线的走向、变化趋势及线的陡与平。 ③看点：弄清曲线上点的含义，特别是一些特殊点，如与坐标轴的交点、曲线的交点、折点、最高点与最低点等。 ④看量的变化：弄清是浓度变化、温度变化还是转化率的变化。 ⑤看要不要作辅助线：如等温线、等压线等。 (2)“二想”——想规律 看完线后联想外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响规律。 (3)“三判断” 通过对比分析，作出正确判断。 4．(2006·四川理综)一定温度下，在2 L的密闭 容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随 时间变化的曲线如图所示。下列描述正确 的是(　　) A．反应开始到10 s，用Z表示的平均反应速率为0.158 mol/(L·s) B．反应开始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C．反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0% D．反应的化学方程式为：X(g)＋Y(g) Z(g) 解析：根据题图所示、X、Y的物质的量随时间增大逐渐减小，Z的 物质的量随时间逐渐增大，在10 s时达到平衡，由此可见X、Y为反 应物，Z为生成物。在0～10 s内，Z增加了1.58 mol，X减少了(1.20 －0.41)mol＝0.79 mol，Y减少了(1.00－0.21)mol＝0.79 mol，根据化 学反应方程式的计量数之比等于其物质的量浓度的变化之比得X＋Y 2Z。10 s内，vZ＝(1.58 mol/2 L)÷10 s＝0.079 mol/(L·s)；X的物 质的量浓度减少了0.79 mol/(2 L)＝0.395 mol/L；Y的转化率＝ (0.79 mol/1 mol)×100%＝79.0%。 答案：C 1．表示方法 对于体积不变的反应体系中的反应，用单位时间内某反应物浓度(或质量、物质的量等)的减小或某生成物浓度(或质量、物质的量等)的增大来表示。 2．数学表达式 vB＝。 3．单位 mol·L－1·min－1、mol·L－1·s－1或mol/(L·m