2热化学反应方程式.ppt

★△H的计算方法: Ⅰ：E反应物和E生成物的相对大小△H= E生 － E反 Ⅱ：反应物分子断键时吸收的总能量Σ反与生成物分子形成新化学键时释放的能量Σ生的相对大小 △H= Σ反－ Σ生 Ⅲ：通过实验直接测得→掌握中和热的测定 * * 第一章、化学反应与能量变化 高二化学备课组 第一节、热化学反应方程式 1.会书写热化学方程式。 2.能判断热化学方程式的正误。 3.知道热化学方程式的意义。 重点：书写热化学方程式 难点：书写热化学方程式 导思1（1）（2）（3） 2组 导思3 1组 导思1（4）（5） 4组 导练2 3组 导练1 3（前三个） 6组 导练3 5组 导练1 3（后三个） 8组 导思4 7组 导练1 4 10组 导思5 9组 导思2 12组 小结 11组 任务分配 我们已经认识了反应热，那么如何在化学方程式中正确反映其热量的变化？ 二、热化学方程式 什么是热化学方程式？ 表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式，叫做热化学方程式。 热化学方程式 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 1、热化学方程式需注明反应时的温度和压强。对于 25℃ 101kPa时进行的反应可不注明。普通化学方程式不需注明温度和压强。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 热化学方程式 ★书写热化学方程式的注意事项 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 2、热化学方程式需注明各物质的状态。 普通化学方程式不需注明物质的状态。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 热化学方程式 3、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”， 单位是kJ/mol或J/mol 热化学方程式 H2(g)+ O2(g)==H2O(l) △H=－285.8kJ/mol 1 2 热化学方程式 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 4、热化学方程式中化学计量数表示参加反应的各物质的物质的量，可为整数或分数。 普通化学方程式中化学计量数宏观上表示各物质的物质的量，微观上表示原子分子数目，只能为整数，不能为分数。 H2(g)+ O2(g)==H2O(g) △H=－241.8kJ/mol 1 2 2H2(g)+ O2(g)==2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol 阅读 P4 《资料卡片》 ★kJ/mol的含义： 每mol反应的焓变 热化学方程式 ★书写热化学方程式的注意事项 3、化学方程的右边必须写上△H，并用“空格”隔开， △H：吸热用“+”，放热用：“－”，单位是kJ/mol或J/mol 1、需注明反应的温度和压强，如不注明条件，即指: 25℃ 1.01×105Pa； 2、物质后需标聚集状态（s、l、g、aq） 4、热化学方程式中各物质化学式前面的化学计量数仅表示物质的量并不能表示物质的分子数或原子数，因此化学计量数可以是整数也可以是分数 5、根据焓的性质，若化学方程式中各物质的系数加倍，则△H的数值也加倍；若反应逆向进行，则△H改变符号，但绝对值不变 热化学方程式 “五看”法判断热化学方程式正误： ①看方程式是否配平； ②看各物质的聚集状态是否正确； ③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确； ④看反应热的单位是否为 kJ·mol－1； ⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。 热化学方程式表示的意义 1、反应物和生成物的种类、聚集状态 2、反应中各物质的物质的量比和质量比 3、反应中放出或吸收的热量。 热化学方程式 问题： 反应物和生成物前的系数它代表了什么？ 在方程式中?H它表示了什么意义？ ?H 它的值与什么有关系？ 热化学方程式中各物质前的化学计量数不表示分子个数，表示对应物质的物质的量。 ?H(kJ/mol)它表示每摩尔反应所放出的热量，?H它的值与方程式中的计量系数有关，即对于相同的反应，当化学计量数不同时，其?H不同。 热化学方程式 1