7.1化学反应速率〔2课时〕.ppt

2015.海南卷. a．b．c．d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是 A．d元素的非金属性最强 B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 2015.上海卷. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ） A．原子核外电子排布——元素在周期表中的位置 B．弱电解质的相对强弱——电离常数的大小 C．分子间作用力的大小——分子稳定性的高低 D．物质内部储存的能量——化学反应的热效应 [注意]1.化学反应速率无负值. 　　 2.是平均速率,不是瞬时速率. 　　 3.任一反应：mA + nB = pC+ qD m:n:p:q = υ (A):υ (B):υ (C):υ (D) = Δc (A):Δc (B):Δc (C):Δc (D) = Δn (A):Δn (B):Δn (C):Δn (D) 例题3、对于A +3B 2C 这一反应,以下为在一定时间内、不同条件下的反应速率,其中速率最大的是（ ） 选修4第18页 练出高分 A 练出高分 A 练出高分 C 知识梳理·题型构建 控制变量法探究影响化学反应速率的因素 1．在学习了化学反应速率知识后，某研究性学习小组进行了科学探究活动。 【探究活动一】　探究金属与不同酸反应的反应速率：常温下，从经过砂纸打磨的铝片中取两片质量相等、表面积相同的铝片，分别加入到盛有体积相同、c(H＋)相同的足量的稀硫酸和稀盐酸溶液的两支试管中，发现铝片在稀盐酸中消失的时间比在稀硫酸中短。 Cl－对铝和酸的反应有促进作用 在铝和稀硫酸反应的试管中加入固体氯化钠，看是否加快放出氢气的速率 在铝和稀盐酸反应的试管中加入固体硫酸钠，看是否减慢放出氢气的速率 知识梳理·题型构建 【探究活动二】　探究影响稀硫酸与某金属反应速率的因素。下表是某研究性学习小组探究稀硫酸与某金属反应的实验数据： 40 51 35 50 1.1 丝 0.10 9 100 34 20 50 1.1 丝 0.10 8 50 50 35 50 1.0 丝 0.10 7 125 35 20 50 1.0 丝 0.10 6 25 36 20 50 0.8 粉末 0.10 5 200 35 20 50 0.8 丝 0.10 4 250 46 20 50 0.7 丝 0.10 3 50 35 20 50 0.5 粉末 0.10 2 500 34 20 50 0.5 丝 0.10 1 反应后 反应前 金属消失时间/s 溶液温度/℃ V(H2SO4)/ mL c(H2SO4) 金属状态 金属质量/g 序号 3 反应后溶液的温度　 本实验所用稀硫酸均过量，金属完全反应，等质量金属反应放出的热量应相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近 对于同一化学反应，在其他条件不变时： ①反应物浓度越大，化学反应速率越快；②反应物固体表面积越大，化学反应速率越快；③反应温度越高，化学反应速率越快 第一节 化学反应速率 第二课时 影响反应速率的因素 ⑴了解活化分子、活化能、有效碰撞等概念 ⑵理解浓度、压强、温度和催化剂等因素对化学反应速率的影响 2014年考纲:理解外界条件（浓度、温度、压强、催化剂等）对反应速率的影响，认识其一般规律。了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 影响化学反应速率的因素 2．外因(其他条件不变，只改变一个条件) 1．内因(主要因素) 反应物本身的 。 性质 知识梳理·题型构建 影响化学反应速率的因素 ①活化分子：能够发生有效碰撞的分子。 图中：E1为 ，使用催化剂时的活化能为 ，反应热为 。 3．理论解释——有效碰撞理论 (1)活化分子、活化能、有效碰撞。 ②活化能：如图 (2)活化分子、有效碰撞与反应速率的关系 ③有效碰撞：活化分子之间能够引发化学反应的碰撞。 反应的活化能 E3 E1－E2 知识梳理·题型构建 无影响 小于 反应速率增大 反应速率增大 无影响 × √ √ 课堂练习：1、下列有关化学反应速率的认识，正确的是（ ） A．增大压强(对于气体反应)，活化分子总数必然增大，故反应