CO2制取的研究教学过程.doc

二氧化碳制取的研究教学过程（详细） 第一环节 引入新课 【T】：作为大家的实习老师，我感到很荣幸。 在上新课之前，我们来回忆一下氧气的实验室制法，同学们还记得有哪些么? 【S】；高锰酸钾加热法、过氧化氢法、氯酸钾加热法 【T】;嗯，很好，作为碳的氧化物之一CO2，是一种与人类生产、生活有密切相关的气体。那么它是怎样产生的呢?这节课我们一起来学习新课《二氧化碳制取的研究》，先来看看本节课的学习目标。（展示课件，板书课题） 【T】：然后来看一看之前布置给大家的课前预习内容，（课件投影：116页看到第4题）这里就是课本上曾经出现过的能产生二氧化碳的反应或途径。相信大家也都找到了吧？ 【S】：人呼出的气体，蜡烛的燃烧，木炭分别在空气和氧气中燃烧、、、、 【T】：还有么？在验证质量守恒定律时，我们使用了碳酸钠和稀盐酸的反应，这个反应也可以产生CO2，再比如，在上节课中，木炭还原氧化铜的反应也是产生了CO2，还有一种方法就是碳酸钙和稀盐酸的反应产生CO2。（若同学们很有兴趣回答，可考虑让学生上讲台写方程式）。 【T】: 那你们觉得这些方法都适合于实验室制取二氧化碳吗？请大家再思考一下。 （板书 —、二氧化碳的制取） 【引导语】来，先看第一种，哪位同学来说说。 1.不纯，且CO2含量太低。 （追问：你们知道主要含有什么气体吗？氮气） 非常好，请坐。第二种呢？ 2.不便于收集，且含较多杂质 （追问：杂质会有哪些呢？） （若未答出时引导语：蜡烛燃烧时除了产生二氧化碳，还有什么呢？并且在空气中燃烧还会混有氮气，所以也不太适合-----不纯， 3.同样，木炭的燃烧也是如此，所以也不适合。 4.再看看这种方法呢？有没有同学想到？为什么？ 大家注意该反应的反应条件是什么？-------高温（或者原料昂贵）啊，所以条件比较苛刻较难满足，也不适用。 非常好，请坐。 5. 咦，上述方法都不太合适哦，再来看看最后两种，我先为大家演示一下，请注意观察、对比二者的现象。 （实验演示，）这里是等质量的碳酸钠粉末和块状的大理石，现在同时分别向其中加入等量的稀盐酸。 【T】:你们觉得选哪一种制取二氧化碳呢？ 为什么不选这个？------（速率太快） 【T】：其实，在实验室中常用的酸除了盐酸外还有稀硫酸，那么稀硫酸是否可以代替稀盐酸制取CO2呢，我们再来做一下实验 第二环节：介绍实验室制取二氧化碳的反应原理 【T】:实际上，正是综合考虑以上各种因素，实验室通常选用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳。（手指一下课件） 大理石与石灰石的主要成分都为碳酸钙，盐酸的主要成分是HCl (出现课件)。 它们发生的反应是CaCO3和HCl，生成氯化钙和碳酸，碳酸不稳定，又分解成水和二氧化碳。 H2CO3 ↓ 【板书】 CaCO3+2HCl= CaCl2+H2O +CO2↑ 第三环节：探究1. 设计实验室制取气体装置时需要考虑的因素 【T】: 这就是实验室制取CO2最常用的反应原理。（同时板书：一、反应原理） 确定了反应原理，就需要考虑实验装置了，那么，设计实验室制取气体装置时需要考虑哪些因素呢？我们通过回忆实验室制取氧气的相关内容，探究一下。（出课件，手指一下课件，同学们先填下表，等下老师提问。。。板书 二、CO2装置的确定） （讲完状态再点发生装置，讲完溶解性、密度再点收集装置，在讲密度（（数据点明氧气和空气密度，标准状况下，氧气密度为1.293g/L，空气为1.429g/L））时点明与空气比较法） 第四环节 通过制取氧气的原理、装置分析，映射出制取CO2需要考虑的因素，并设计制取CO2的装置 实验室制取氧气，为什么选取这套装置，相信大家现在一定豁然开朗了。 再汇总一下，实验室收集气体的常用方法有哪些？（排空气法，排水法） （思考与讨论）请同学们结合书本113页探究第一项来思考这三个问题。（该环节主要得出实验室制取气体时应该考虑什么因素）逐一解答，各个问题 【过渡】相当不错，看来大家都已经明确了设计制取气体装置时需要考虑的因素 我们来看制取CO2的反应原理，反应物状态是？反应条件？CO2的密度与空气比较？二氧化碳溶于水么？请打开书本114页看到表格、、、溶于水，与水反应。 很好！接下来，同学们根据刚刚的讨论来选择制取二氧化碳的仪器。、、、课件 这些装置都可以用作制取CO2的装置（课件展示装置），但在我们实验室中常用的是这两个装置。 【引导语】大家注意这组装置，药品反应时，产生的气体可以从几个出口逸出？ 【T】:所以一定要将长颈漏斗末端伸到液面以下，防止气体从这里逸出。 老师有两个疑问，导管 【若未伸到集气瓶底部】这样会使瓶内的空气不