化学选修三第二章第三节分子的性质.doc

第节　从分子结构的角度，认识“相似相溶”规律。 2、了解“手性” 3、能用分子结构的知识解释无机含氧酸分子的酸性。认识“相似相溶”规律 1、通过对许多实验的观察和研究，人们得出了一个经验性的“相似相溶”规律： 。如果存在氢键，则溶解性 。此外，“相似相溶”还适用于分子结构的相似性。2、手性异构体指 ；手性分子指 。手性碳原子指 。举例：哪些物质易溶于水？哪些物质易溶于有机溶剂？有什么规律吗？ 非极性溶质一般能溶于________溶剂，极性溶质一般能溶于________溶剂。如蔗糖和氨____溶于水，____溶于CCl4，____溶于CCl4，____溶于水思考：（1）比较NH3和CH4在水中的溶解度，怎样解释？ （2）为什么在日常生活中用有机溶剂溶解油漆而不用水？ （3）乙醇是有机溶剂，为什么能与水互溶？(分子结构的相似性)戊醇呢？ 2、影响溶解性的因素 除了温度、压强外，还有许多制约因素影响物质的溶解性。 (1)氢键：溶剂和溶质之间的氢键作用力越大，溶解性越_______。 (2)分子结构的相似性。CH3CH2OH(3) 溶质与溶剂发生化学反应，如SO2与水反应生成H2SO3，H2SO3可溶于水，因此将增加SO2的________。 (4)其他影响物质溶解性的因素 A B、发生反应 手性分子）2、手性分子 有____________________的分子叫做手性分子。 如乳酸(CH3CH(OH)COOH)分子。 拓展：一般地，我们把连有四个不同原子（原子团）的碳原子称为手性碳原子。（当分子中只有一个C* ，分子一定有手性。 思考：如图有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中仍含有手性碳原子的是（ ） A．与乙酸发生酯化反应 B．与NaOH水溶液反应 C．与银氨溶液作用只发生银镜反应 D．催化剂作用下与H2反应 3手性分子的应用 （1）在生命科学和生产手性药物方面的应用： （2）在催化剂开发中的应用： 阅读：科学史话《巴斯德与手性》 思考：酒石酸（C4H6O6）是一种二元羧酸，其中有2个手性 碳原子和两个羟基，试写出酒石酸的结构简式并用“*”标 记出手性碳原子。（提示：每个C既连羟基又连羧基） 含氧酸分子之所以能显示酸性，是因为其分子中含有—OH含氧酸的通式如果成酸元素R相同，则n越大，R的正电性越，导致RO—H中的O向偏移，因而在水分子的作用下，也就电离出氢离子，即酸性越。 思考与交流： 根据上述规律，碳酸应是一个酸性与HNO2、磷酸相近的中强酸，而事实上CO2水溶液的酸性却很弱，通常认为它是弱酸，是规律错了？（参看科学视野） 经验规律（相似相溶原理）：一般来说，由极性分子组成的溶质易溶于极性分子组成的溶剂，非极性分子组成的溶质易溶于非极性分子组成的溶剂。以下事实中可以用相似相溶原理说明的是（ ） A. HCl易溶于水 B. I2可溶于水C. Cl2可溶于水 D. NH3易溶于水 下列分子叫手性分子的是（ ） A. CH3CH2OH B.COOH-CHOH-CHCl-COOH C.CFCl3 D.CH2OH-CHOH-CH2OH 【】 1根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( ) 溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 C．Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 D．以上说法都不对 2、下列说法正确的是（ ） A.水是无机物，故有机物在水中的溶解度都很小 B.氢键对物质的溶解性没有影响 C.溶质能与水发生化学反应将增大其在水中的溶解度 D.CO与水都是极性分子，故CO易溶于水 3、下列物质中，酸性最强的是( ) A.H2CO3 B. H3PO4 C.H2SO4 D.CH3COOH 4、下列物质中，酸性由强到弱错误的是（ ） A. HClO4 H2SO4 H3PO4 H4SiO4 B. H2SO4 H2SO3 HNO3 HNO2 C. HClO4 HClO3 HClO2 HclO D. HClO4 H2SO4 H2SO3 H2CO3 5、下列分子中有两个手性碳原子的是（ ） A.乳酸CH