物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制.doc

1+1教育_化学_老师个性化教案 教师 朱丹 学生姓名 李溪林 上课日期 2013年 7 月 16 日 学科 化学 年级 高三 教材版本 华师大 类型 知识讲解√： 考题讲解√: 本人课时统计 第（ 3 – 4 ）课时 共（ ）课时 学案主题 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 班主任 授课时段 15:00 - 17;00 教学目标 教学内容 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 知识与技能 过程与方法 情感态度与价值观 1.能说出物质的量浓度的含义。2.能按要求配制一定物质的量浓度的溶液，会进行有关误差分析。3.会根据物质的量与溶液的体积、溶液的物质的量浓度之间的相互关系进行有关计算。 教学重点、难点 重点：掌握好课内的最基本知识 难点：温故而知新，从中更好的掌握书本中的知识 教学过程 学生活动 物质的量浓度及一定物质的量浓度溶液的配制 考点一　物质的量浓度(cB) 内容 物质的量浓度 质量分数 定义 以单位体积溶液里含有多少摩尔溶质来表示溶液组成的物理量 用溶质质量与溶液质量之比来表示溶液组成的物理量 溶质的单位 溶液的单位 计算公式 特别提醒　这里V是溶液的体积，它不是溶剂的体积，也不是溶剂和溶质的体积之和。 1．观察两个试剂瓶上的标签，回答下列问题。 (1)“5%硫酸铜溶液”中的5%是什么含义？ (2)0.4 mol·L-1 NaCl溶液中的0.4 mol·L-1表示的含义是什么？ (3)从上述两种溶液中分别取出5 mL，它们的浓度分别是　　　　　、　　　　　。 2．在一定温度下，某饱和氢氧化钠溶液体积为V mL，溶液密度为d g·cm－3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含氢氧化钠的质量为m g。 (1)用w来表示该温度下氢氧化钠的溶解度(S)为_________________________________。 (2)用m、V表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为_________________________________。 (3)用w、d表示溶液中溶质的物质的量浓度(c)为__________________________________。 (4)用c、d表示溶液中溶质的质量分数为_________________________________________。 3．有硫酸镁溶液500 mL，它的密度是1.20 g·cm－3，其中镁离子的质量分数是4.8%，则有关该溶液的说法不正确的是 (　　) A．溶质的质量分数是24.0% B．溶液的物质的量浓度是2.4 mol·L－1 C．溶质和溶剂的物质的量之比是1∶40 D．硫酸根离子的质量分数是19.2% 　在复习此知识点时，要紧扣定义，由定义出发，运用守恒(溶质守恒、溶剂守恒等)及公式：c＝、质量分数＝×100%进行推理，注意密度的桥梁作用，不要死记公式。在进行物质的量浓度、质量分数、溶解度三者之间的转换时，除利用上述方法外，我们还可以运用假设法，使问题简单化。 例如已知溶质的质量分数w求物质的量浓度c。 我们可以假设溶液为1 L，所以溶液质量为1×1 000×ρ g，溶质的质量为1×1 000×ρ×w g，溶质的物质的量为 mol，这样我们就很容易求出该溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1。 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1．仪器______________________________等。 2．容量瓶的使用 (1)特点： (2)使用方法及注意事项： ①容量瓶使用前一定要检查________。其操作顺序为装水盖塞→倒立→正立→玻璃塞旋转180°→倒立。 ②________(填“能”或“不能”，下同)将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释。 ③________作为反应容器或长期贮存溶液的容器。 ④________加入过冷或过热的液体。 ⑤只能配制容量瓶上规定体积的溶液，即不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。 3．操作步骤 (1)计算：计算所需固体的质量。 (2)称量：根据计算结果，称量固体质量。 (3)溶解：将称量好的固体放入烧杯中，加适量水溶解，并用____________搅拌。 (4)转移：待恢复到________后，将溶液转移到___________________________________中。 (5)洗涤：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤________次，将每次洗涤液也注入容量瓶中，并振荡容量瓶。 (6)定容：往容量瓶中缓慢加蒸馏水，等液面离容量瓶瓶颈刻度线______cm时，改用________滴加蒸馏水至液面与刻度线_