第十章第1节电离平衡水的电离同步练习.doc

第十章 第一节 电离平衡 水的电离 一、选择题(10×5′＝50′) 1.对水的电离平衡不产生影响的粒子是(　　) A. 　　　　　　　　B.26M3＋ C. D. 解析：A中，HCl抑制水的电离；B中，质子数为26的＋3价离子是Fe3＋，其能发生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，能促进水的电离；C中，Cl－不影响水的电离平衡；D中，CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，因发生水解反应而促进水的电离. 答案：C2.(2010·莆田质检)用水稀释0.1 mol/L的氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是(　　) A.c(OH－)/c(NH3·H2O) B.c(NH3·H2O)/c(OH－) C.c(H＋)·c(OH－) D.n(OH－) 解析：加水稀释，对于NH3·H2ONH＋OH－类似于气体反应减压，平衡向右移动.c(NH3·H2O)比c(OH－)减小得更快，故A增大，B减小，C不随浓度的变化而变化，D增大. 答案：B 3.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－；ΔH＞0，下列叙述正确的是(　　) A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低 B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，Kw不变 C.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H＋)降低 D.将水加热，Kw增大，pH不变 解析：A项，稀氨水呈弱碱性，加入水中后，水中的c(OH－)增大，水的电离平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H＋)增大，由于温度不变，Kw不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COO－发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H＋)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，Kw变大，pH变小. 答案：B 4.pH＝1的两种一元酸HX与HY溶液，分别取50 mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为V(HX)和V(HY).若V(HX)V(HY)，则下列说法正确的是(　　) A.HX可能是强酸 B.HX的酸性比HY的酸性弱 C.两酸的浓度大小c(HX)c(HY) D.将两种一元酸均稀释100倍，稀释后两溶液的pH均为3 解析：根据V(HX)V(HY)，推知pH＝1的HX与HY中n(HX)n(HY)，因此HX比HY酸相对较弱，c(HX)c(HY)；将两种一元酸均稀释100倍时，HX的pH3，而HY酸可能为弱酸或强酸，因此HY酸的pH≤3. 答案：B 5.(2009·郑州质检)常温下，某溶液中水电离出的c(OH－)＝1×10－13 mol/L，对该溶液的叙述正确的是(　　) ①溶液一定显酸性　　②溶液一定显碱性 ③溶液一定不显中性　④溶液可能是pH＝13的溶液 A. B.②③ C.①④ D.③④ 解析：根据水的离子积常数知，由水电离出的c(OH－)＝c(H＋)＝1×10－13 mol/L.这是由于在水中加酸或加碱，抑制了水的电离.如常温下，水中加碱，溶液中的c(OH－)＝1×10－1 mol/L，由水电离出的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－13 mol/L，故溶液的pH＝13或pH＝1. 答案：D 6.(2010·唐山模拟)现有Na2CO3、H2SO4、Ba(OH)2三种物质的量浓度与体积都相等的溶液，若以不同顺序将它们中的两种混合起来，如果出现沉淀则过滤，再将滤液与第三种溶液混合起来，最终所得的溶液(　　) A.一定呈酸性 B.一定呈碱性 C.可能呈中性 D.一定呈中性 解析：三种试剂中任意两种混合时可能发生如下三种反应：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋CO2↑＋H2O，Na2CO3＋Ba(OH)2===BaCO3↓＋2NaOH， H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O， 若反应得到的溶液与Ba(OH)2溶液混合，则溶液呈碱性；若反应得到的滤液与H2SO4混合，则所得溶液呈中性；若反应得到的滤液与Na2CO3溶液混合，则所得溶液呈碱性. 答案：C 7.(2009·宁夏高考)将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是(　　) 解析：A项开始随NaOH溶液的滴加，中和反应放热越来越大，温度逐渐升高，至CH3COOH反应完全后，放出的热被环境吸收，又呈下降趋势；B项混合液的pH，随NaOH加入，由酸性变到中性，到达反应终点时，pH发生突变，再加NaOH，因NaOH溶液浓度基本不变，pH呈基本水平形状；C选项CH3COOH是弱电解质，导电能力较弱，加入NaOH溶液后，生成强电解质CH3COONa，导电能力增强；D选项起始时加入的NaOH被消耗，故c(NaOH)在起始一段时间应为0，至反应结束后呈基本水平走势. 答案：