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胶体化学 第十二章 胶体化学 §1. 胶体的基本特征及制备 P615 一、分散体系的类型 P613 2、分散体系分类 P614 2、分散体系分类 P614 2、分散体系分类 P614 2、分散体系分类 P614 2、分散体系分类 P614 2、分散体系分类 P614 2、分散体系分类 P614 2、分散体系分类 P614 2、分散体系分类 P614 二. 胶体体系的基本特征 P614 三、 溶胶的制备与净化 P615 溶胶的净化 §2. 胶体的物理化学性质 一. 胶体的光学性质 P303 一. 胶体的光学性质 P618 一. 胶体的光学性质 P618 一. 胶体的光学性质 P618 一. 胶体的光学性质 P618 二. 胶体体系的动力学性质 P621 １、Brown运动(Brownian motion) P621 Brown运动(Brownian motion) P621 Brown运动的本质 P621 ２、扩散 Ｐ622 3. 沉降与沉降平衡 P624 三. 胶体的电学性质 三. 胶体的电学性质 2. 胶体带电的原因 P627 2. 胶体带电的原因 P627 12.3 溶胶结构及形状 P631 1、胶粒的结构 1、胶粒的结构 1、胶粒的结构 例 例 例 2、胶粒的形状 12.4 溶胶的稳定性与聚沉 P632 1、DLVO理论要点（书P632） 2、溶胶的稳定性 3、影响溶胶稳定性的因素 4. 溶胶稳定的原因 P635 4. 溶胶稳定的原因 P635 3、高分子化合物的聚沉作用 P636 3、高分子化合物的聚沉作用 3、高分子化合物的聚沉作用 胶粒也有热运动，因此也具有扩散和渗透压。只是溶胶的浓度较稀，这种现象很不显著。 　　如果胶体体系中存在浓差, 则由于胶体粒子的布朗运动,会在浓差的推动下,发生定向迁移, 即产生扩散, 使体系内胶体粒子的浓度趋于均匀分布。 截面AB的两侧溶胶的浓度不同，C1C2，由于分子的热运动和胶粒的布朗运动，可以观察到胶粒从C1区向C2区迁移的现象，这就是胶粒的扩散作用 沉降：多相分散体系中的物质粒子，因受重力的作用而下沉的过程。 　　胶体体系中的胶体粒子受到两个相反的作用力，重力场的作用力图使之沉降，沉降导致的浓差又推动胶体粒子凭借布朗运动产生扩散，使粒子浓度趋于均匀分布。 　　由于胶体粒子比较小，布朗运动比较强烈，能克服重力作用而不下沉到容器底部，最后当扩散作用与沉降作用达到平衡，即形成沉降平衡。 胶体的沉降平衡：扩散与沉降两种相反趋势达到的平衡。此时胶体粒子的浓度随高度不同呈现规律性的分布。 溶胶的动力稳定性 总称为胶体的电动现象，我们重点讨论电泳现象。后面三种现象不做要求，感兴趣的同学自己看书。 P626~627 电泳现象 电渗现象 流动电位 沉降电位 　　溶胶是一个高度分散的多相（或两相）体系，分散相的固体粒子与分散介质之间存在着明显的相界面。实验发现，在外电场作用下胶体粒子会定向移动，称为电泳现象。这是一种固-液两相间的相对运动 P625 1. 电泳现象 　　在U型管的两壁，上半段是无色的 NaCl 溶液，下部是棕红色的 Fe(OH)3 胶体溶液，界面是十分清晰的。通入电流后，可观察电泳管中阳极一侧界面下降，阴极一侧界面上升。溶胶中的介质水在电场作用下是不会运动的，界面的移动，只能说明其中的分散相即 Fe(OH)3 胶体粒子向阴极方向发生了移动，且说明 Fe(OH)3 胶体粒子带有正电荷。 + - + - 实验装置 计算公式 其中：K是胶体常数，球状K＝6，棒状K＝4；η是分散剂水的粘度；μ是界面的移动速度(m/s)，μ＝l1/t；ε是分散剂的介电常数，ε＝ εrε0；E是电位梯度(V/m)，E＝U/l2 　　ζ 电位 　　胶粒与本体溶液之间的电位差，即滑动面与本体溶液之间的电位之差。只有固、液两相发生相对运动时，ζ 电位才能显现出来，故称为电动电位。 关于 ζ 电位我们再强调几点： 　　⑴ ζ 电位的正负表征着胶粒携带有何种电荷；ζ 电位的大小表征着胶粒带电的程度； 　　 ⑵ ζ 电位的存在是保持胶体相对稳定的最重要因素， |ζ| 愈大, 胶体愈稳定。 　　 ⑶ ζ电位受电解质浓度的影响很大，电解质浓度 c↗ |ζ|↘， 甚至变为0。其原因在于更多的反离子中和胶核的电荷，使胶粒带电减少， |ζ|变小。 　　⑴ 吸附作用：胶核会自动的、有选择性的吸附介质中的离子，降低界面张力，降低