第三章 第三节 第1课时 盐类水解的实质和规律精要.ppt

(2)在酸、碱、盐溶液中水电离的c(H＋)： ①在酸溶液中，c(OH－)等于水电离出的c(OH－)。 ②在碱溶液中，c(H＋)等于水电离出的c(H＋)。 ③在水解呈酸性的盐溶液中，c(H＋)等于水电离出的c(H＋)。 ④在水解呈碱性的盐溶液中，c(OH－)等于水电离出的c(OH－)。 变式训练3　(1)纯水中c(H＋)＝5.0×10－7 mol/L，则此时纯水中的c(OH－)＝________；若温度不变，滴入稀硫酸使 c(H＋)＝5.0×10－3 mol/L，则c(OH－)＝________；在该温度时，往水中滴入NaOH溶液，溶液中的c(OH－)＝5.0×10－2 mol/L，则溶液中的c(H＋)＝________。 (2)25 ℃时，下列四种溶液中①0.1 mol/L的盐酸；②0.01 mol/L的NaOH溶液；③pH＝2的NH4Cl溶液；④pH＝11的Na2CO3溶液，由水电离生成氢离子浓度之比①∶②∶③∶④是________。 答案　(1)5.0×10－7 mol·L－1　5.0×10－11 mol·L－1　5.0×10－12mol·L－1　(2)1∶10∶1011∶1010 1．下列说法正确的是 (　　) A．盐溶液都是中性的 B．盐溶液的酸碱性与盐的类型无关 C．NaHCO3溶液显酸性 D．Na2CO3溶液显碱性，是因为溶液中c(OH－)＞c(H＋) 答案　D 2．下列溶液中，因为电离产生的离子发生水解而显酸性的是 (　　) A．NaHCO3 B．NaHSO4 C．CuSO4 D．Ca(NO3)2 答案　C 3．下列关于酸性溶液的叙述中正确的是 (　　) A．可能是盐的水溶液 　 B．一定是酸的水溶液 C．溶液中c(H＋)＜c(OH－) 　 D．不含有OH－的溶液 答案　A 4．下列各式中属于正确的水解反应离子方程式的是 (　　) 答案　A 5．由一价离子组成的四种盐：AC、BD、AD、BC的1 mol· L－1的溶液，在室温下前两种溶液的pH＝7，第三种溶液的pH7，最后一种溶液的pH7，则下列说法正确的是 (　　) 答案　A 解析　正盐水解后对溶液酸碱性的影响可归纳为“越弱越水解，谁强显谁性，同强显中性”，所以对该题可以进行如下归类： A B C D 碱性 AOHBOH AOHBOH AOHBOH AOHBOH 酸性 HCHD HCHD HCHD HCHD 综上可知，电离程度：HC＝AOHHD＝BOH，即酸性：HCHD，碱性：AOHBOH。注意：AC、BD两溶液的pH＝7，并不说明二者都为强酸强碱盐，也可能指的是弱酸弱碱盐，但阴、阳离子水解程度相同。 (1)混合溶液呈________(填“酸”“中”或“碱”)性，理由(用离子方程式表示)___________________________________。 (2)混合溶液中由水电离出的c(H＋)________(填“大于”“小于”或“等于”)0.1 mol·L－1 NaOH溶液中由水电离出的c(H＋)。 再见 技巧花园时，圆形均与速度相切，逐渐增大， * 知识聚焦 知识聚焦 难点突破 当堂过关 知识聚焦 第1课时 盐类水解的实质和规律 难点突破 知识聚焦 难点突破 当堂过关 第1课时 盐类水解的实质和规律 当堂过关 知识聚焦 难点突破 当堂过关 第1课时 盐类水解的实质和规律 知识聚焦 知识聚焦 难点突破 当堂过关 知识聚焦 第1课时 盐类水解的实质和规律 知识聚焦 知识聚焦 难点突破 当堂过关 知识聚焦 第1课时 盐类水解的实质和规律 高中化学·选修4·人教版 第三节 盐类的水解 第1课时 盐类水解的实质和规律 [目标导航]　1.熟练掌握盐的分类，并通过实验归纳盐溶液的 酸、碱性与其类型之间的关系。2.根据实验探究盐溶液呈现 不同酸、碱性的原因，并总结其规律。3.会判断盐溶液的酸 碱性，学会盐类水解的表示方法——水解离子方程式的书写。 一、盐类水解的实验探究及分析 ? 1．有以下18种物质：①HF　②HClO4　③HCl　④H2SO3 ⑤H2S　⑥H2SO4　⑦HNO3　⑧HNO2　⑨H3PO4 ⑩H2CO3　?H2SiO3　?NH3·H2O　?Fe(OH)3 ?Cu(OH)2　?Al(OH)3　?NaOH　?Ba(OH)2 ?KOH 其中属于强电解质的是________________，它们属于______ ___(填类别)；属于弱电解质的是______________________，它们属于__________________________ (填类别)。 2．现有以下几