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《酸和碱的中和反应》说课稿课件
十单元 课题2;;
;通过合作探究、
讨论交流，培养
学生发现问题，
动手实践和团结协作
的能力。;中和反应的定义、
实质及其应用。;
;;学科模式——设计思路;;教; ;;;稀醋酸;纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
观察现象，分析原因
;【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
观察：无现象
分析原因：无现象说明什么问题呢？（反应了、没反应）;
;取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉网上微热，使液体蒸发，观察玻璃片上的现象。
观察讨论;请思考：是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化，才能判断反应是否发生？ ;讨论;酸和碱作用生成盐和水的反应，叫中和反应。
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
以下的反应均生成盐和水，它们是不是中和反应呢？
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不是中和反???。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
不是中和反应。;HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图：;HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释：
HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
盐酸与NaOH溶液混合：盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH－结合生成了H2O分子。
盐酸中的Cl－与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。
中和反应的实质: H+ + OH- ＝ H2O;分析下列问题阅读相关内容，找出知识点。;1.改良土壤的酸碱性;中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢？
1、吃皮蛋有涩味，如何除去？
2、热水瓶胆壁上有水垢，如何除去？
切了辣椒的手很是辣疼，怎么办？;谈谈你的收获;教学过程——〈四〉达标练习 巩固新知 ;硫酸流在了路面上，怎么办？;§10-2酸和碱的中和反应;评价方法;课程资源的开发与利用;课程资源的开发与利用;设计愿景;
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