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《酸和碱的中和反应》说课稿课件
十单元 课题2;;
;通过合作探究、
讨论交流,培养
学生发现问题,
动手实践和团结协作
的能力。;中和反应的定义、
实质及其应用。;
;;学科模式——设计思路;;教; ;;;稀醋酸;纸折好的白花→喷少量酚酞→喷适量的NaOH溶液→花由白色变红色→喷适量HCl溶液→花由红色变白色。
观察现象,分析原因
;【学生实验】往氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸。
观察:无现象
分析原因:无现象说明什么问题呢?(反应了、没反应);
;取适量方案1反应后的溶液滴在玻璃片上,放在石棉网上微热,使液体蒸发,观察玻璃片上的现象。
观察讨论;请思考:是不是所有的酸碱反应都需要借助酸碱指示剂的颜色变化,才能判断反应是否发生? ;讨论;酸和碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。
酸 + 碱 ==== 盐 + 水
以下的反应均生成盐和水,它们是不是中和反应呢?
CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
不是中和反???。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
不是中和反应。;HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释图:;HCl+NaOH=NaCl+H2O的微观解释:
HCl=H++Cl-,NaOH=Na++OH-
盐酸与NaOH溶液混合:盐酸中的H+与NaOH溶液中的OH-结合生成了H2O分子。
盐酸中的Cl-与NaOH溶液中的Na+在反应前后不变。
中和反应的实质: H+ + OH- = H2O;分析下列问题阅读相关内容,找出知识点。;1.改良土壤的酸碱性;中和反应在我们日常生活中还有哪些的应用呢?
1、吃皮蛋有涩味,如何除去?
2、热水瓶胆壁上有水垢,如何除去?
切了辣椒的手很是辣疼,怎么办?;谈谈你的收获;教学过程——〈四〉达标练习 巩固新知 ;硫酸流在了路面上,怎么办?;§10-2酸和碱的中和反应;评价方法;课程资源的开发与利用;课程资源的开发与利用;设计愿景;
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