中级无机化学朱文祥)第一章答案全.pdfVIP

第一章 酸碱理论与非水溶液化学 【习题答案】 1.1 因为CH COOH CH COO－ ＋ H ＋ （水－离子理论和质子理论：解离出H+ ），或 3 3 CH COOH ＋ H O CH COO－ ＋ H O＋ （溶剂体系理论：生成溶剂的特征阳离子）， 3 2 3 3 所以CH CO H水溶液显酸性。 3 2 因为NaHCO → Na＋ ＋ HCO －，HCO － ＋ H O H CO ＋ OH－ （水－离子理 3 3 3 2 2 3 论：解离出OH－，或溶剂体系理论：生成溶剂的特征阴离子），所以NaHCO 水溶液显碱性 3 因为SO ＋ H O → H+ ＋ HSO － （水－离子理论和质子理论：解离出H+ ），或SO ＋ 3 2 4 3 2H O → H O＋ ＋ HSO － （溶剂体系理论：生成溶剂的特征阳离子），所以SO 水溶液显酸 2 3 4 3 性。 因为Fe （H O ） 3＋ Fe （OH ）（H O ）2＋ ＋ H＋ （水－离子理论和质子理论：解离 2 6 2 5 出H+ ），或Fe （H O ） 3＋ ＋ H O Fe （OH ）（H O ） 2＋ ＋ H O＋ （溶剂体系理论：生 2 6 2 2 5 3 成溶剂的特征阳离子），所以Fe （H O ） 3＋水溶液显酸性。 2 6 1.2 在水中，任何实验都不能反映出 HBr 和 HI 哪个酸性更强，即水不能区分 HBr 和 HI 的 相对强度，因此称水“拉平”了所有的强酸，水对强酸具有“拉平”效应。 在醋酸中，大部分强酸变成了弱酸，通过测定电导率可明显显示出它们酸度的差别，因 此称醋酸对它们具有“区分”效应。 1.3 H SO HBr HClO HF CH COOH HNO HCl 2 4 4 3 3 其中，H SO 、HF 、HClO 为超酸。 2 4 4 － + 1.4 CH COOH为强酸：CH COOH + NH → CH COO + NH 3 3 3 3 4 H NCONH 为弱酸：H NCONH ＋ NH NH ＋ ＋ H NCONH－ 2 2 2 2 3