3-4-2沉淀溶解平衡的应用.ppt

二、沉淀溶解平衡的应用 1、原则：生成沉淀的反应能发生，且进行得越完全越好。 2、意义：在物质的检验、提纯及工厂废水的处理等方面有重要意义。 3、方法（1）调pH （2）加沉淀剂 （1）调pH 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁， 加氨水调pH至7~8 Fe3+ + 3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+ （2）加沉淀剂：如沉淀Cu2+、Hg2+等，以Na2S、H2S做沉淀剂 Cu2++S2- =CuS↓ Hg2++S2-＝HgS↓ c、其它沉淀溶解的方法 如:生成配位化合物使沉淀溶解 银氨溶液的制取,写出反应的离子方程式。 Ag++NH3·H2O=AgOH↓+NH4+ Ag(OH)+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O 已知AgCl、 AgI和Ag2S 的KSP为 1.8×10-10、 8.3×10-17、 1.6×10-49， 分析沉淀转 化的方向。 解释及结论 * KspQc，生成沉淀 (一)、沉淀的生成 注意：当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。 除杂的规律：让杂质离子转化为难溶物即Ksp更小的物质而除去。 (二)、沉淀的溶解 1、实质：沉淀溶解平衡的移动 KspQc, 沉淀溶解 2、方法 a 、酸碱溶解法 如：CaCO3溶于盐酸； FeS、Al(OH)3、Cu(OH)2溶于强酸； Al(OH)3溶于强碱 b 、难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液 用平衡移动的原理分析 Mg(OH)2溶于盐酸和NH4Cl溶液的原因 解释 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ? Mg2＋(aq)+2OH－(aq) 加入盐酸时，H＋中和OH-, 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解 加入NH4Cl时， ①NH4＋直接结合OH－,生成NH3·H2O，平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解； ②NH4＋水解，产生的H＋中和OH－, 平衡右移，从而使Mg(OH)2溶解。 不断减小溶解平衡体系中的相应离子，平衡就向沉淀溶解的方向移动，从而使沉淀溶解. 小结：难溶电解质溶解的规律 将溶液的pH调节到4，可除去硫酸铜溶液 （pH约为1）中的铁离子。 3.7 6.6 沉淀完全时的pH值 1.73×10-6g 4.6 Cu(OH)2 3.0×10-9g 2.7 Fe(OH)3 常温下 溶解度 开始沉淀时的pH值 氢氧化物 升高pH，水解平衡右移，溶解度小的氢氧化铁优先析出 信 息 提 示 CuSO4(aq) (含Fe3+) 加入Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3 调节溶液 pH=4 Fe(OH)3↓ Cu2+ 阅读P66“氟化物防治龋齿的化学原理”思考： 1.牙齿表面的矿物质存在怎样的溶解平衡？ 2.为什么吃糖不刷牙容易引起蛀牙（龋齿）？ 3.为什么含氟牙膏可以有效地防治龋齿？ Ca5(PO4)3(OH)(s) 5Ca2+(aq) +3PO43-(aq) + OH-(aq) 牙釉质存在溶解平衡： F- (aq) Ca5(PO4)3F (s) （更难溶!!!） 糖 发酵 有机酸 H+ (aq) 溶解平衡右移 实验一：取一支试管，向其中滴加2ml氯化钠溶液，然后向其中逐滴加入硝酸银溶液，观察现象并记录。 实验二：向实验1的试管里滴加碘化钾溶液，观测现象并纪录。 实验三：向实验2的试管中滴加硫化钠溶液。 实验3 实验2 实验1 离子方程式 实验现象 产生白色沉淀 Ag++Cl-=AgCl↓ 白色沉淀→黄色沉淀 AgCl+I- = AgI+Cl- 黄色沉淀→黑色沉淀 2AgI+S2- = Ag2S+2I- (三)、沉淀的转化 规律探究 AgCl(s) ? Ag+(aq) +Cl-(aq) + KI = I- + K+ AgI 2AgI(s) ? 2Ag+ (aq)+2I-(aq) Na2S = S2- + 2Na+ + Ag2S 1. 沉淀转化的实质： 2. 沉淀转化的规律 沉淀的转化 沉淀溶解平衡的移动。 一般来说，溶解能力相对较强的物质 易转化为溶解能力相对较弱的物质。 3．在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后，则Mg(OH)2沉淀（ ） A. 溶解 B. 增多 C. 不变 D. 无法判断 1.在0.1 mol·L-1　K