化学粤教版第7章溶液知识点.docVIP

第七章 溶液 7.1 溶解与乳化 溶液概念： 分散到 里，形成 是溶液。 特征： 性； 性。 概念： 叫做溶质。 溶质 状态： 态、 态、 态。 溶液组成 概念： 叫做溶剂。 溶剂 水是常用的溶剂，但酒精、汽油、氯仿、苯、香蕉水等是常用的有机溶剂。碘酒中溶质是碘，溶剂是酒精。盐酸中溶质是HCl，石灰水中溶质为Ca(OH)2食盐水中溶质为NaCl，氧化钙溶于水溶质为Ca(OH)2，三氧化硫溶于水溶质为H2SO4，胆矾CuSO4?5H2O溶于水溶质为CuSO4，医用酒精中溶质为C2H5OH。 吸热过程：溶质的分子（或离子） 的过程。 1、溶解过程 放热过程：溶质的分子（或离子）和水分子作用，生成水合分子（或水合离子）的过程。 2、溶解过程中温度的变化：（1）当吸收热量 放出热量时，溶液温度升高。如：氢氧化钠 放出热量时，溶液温度降低。如：硝酸铵、 四、溶液的导电性:溶液能导电是因为溶液中存在自由移动的离子 五、乳化作用 1、乳浊液：（1）、定义：由小液滴分散在液体里形成的混合物叫做乳浊液。 特征：不均匀、不稳定（静置后分层） （2）、常见的乳浊液：牛奶、豆浆、油和水的混合物 2.乳化剂和乳化作用 （1）.乳化剂：能使乳浊液稳定的物质称为乳化剂。如：洗涤剂、洗发精 （2）.乳化作用：乳化剂所起的作用。 经乳化作用形成的乳浊液，液体稳定，不再分层，但不是溶液。 [补 充]悬浊液：固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物。特征：不均匀、不稳定（静置后分层） 7．2 物质溶解的量 一、饱和溶液和不饱和溶液 1、饱和溶液： ，向一定量的 里加入某种 ，当 时，所得的溶液叫做这种 的饱和溶液。 2、不饱和溶液： ，向一定量 里加入某种 ， ，叫做不饱和溶液。 3、相互转化：不饱和溶液 饱和溶液 二、溶解度 1、气体的溶解度：是指这种气体在压强为 和一定 时，溶解在 水里达到 时的气体体积。 影响气体溶解度的条件：（1）内部条件：与气体的本性和溶剂的种类有关。（2）外界条件：与温度、压强的变化有关 2、固体的溶解度 （1）概念： ，某固体物质在 里 所溶解的 ，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。 固体的溶解度有四个条件：（1） （2） （3） （4） （2）溶解度曲线 概念：表示物质的 随 曲线。 曲线上的点：表示物质在该所示温度下的某物质的溶解度 。 点 两曲线的交点：表示两物质在该点所示温度下的 。 溶解度 曲线： 线 表示同一种物质在不同 下的 或表示 意义 随 而变化的情况。 曲线下面所表示的溶液为 。 面 曲线上面（包括曲线）所表示的溶液为 。 3、溶解度与溶解性的关系 20℃时，易溶物质的溶解度为﹥10g，可溶物质的溶解度1g—10g，微溶物质的溶解度为0.01g—1g，难溶物质的溶解度为﹤0.01g。 7．3溶液浓稀的表示 一、溶液中溶质的质量分数：1、含义： 之比。 2、公式；溶质的质量分数= ╳100% 3、溶液的稀释：溶液稀释（浓溶液与水混合或浓溶液与稀溶液混合）时，稀释后溶液里所含溶质等于稀释前各溶液里所含溶质质量之和。 二、一定溶质质量分数的溶液的配制①固体物质的配制过程　 计算、称量量取、溶解 用到的仪器：托盘天平、药匙、量筒、滴管、烧杯、玻璃