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化学选修四第二章检测一 班级 姓名 学号 成绩 下列关于化学反应速率的说法正确的是(　　) A．化学反应速率是指在一段时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质的量的增加 B．化学反应速率为0.8 mol·－1·s－1，是指在1 s时某物质的浓度是0.8 mol·－1 C．化学反应速率可以衡量化学反应进行的快慢 D．对于任何化学反应来说，反应速率越快，反应现象越明显某一反应物的浓度是2.0 mol·L-1,经过4 min后,它的浓度变成1.68 mol·L-1,则在这4 min内它的平均反应速率为(　　) A.0.2 mol·L-1·min-1 B.0.1 mol·L-1·min-1 C.0.04 mol·L-1·min-1 D.0.08 mol·L-1·min-1 3、下列说法正确的是(　　) A．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 B．活化分子具有的能量是活化能 C．活化分子的总数越多，反应速率越快 D．单位时间内有效碰撞次数越多，反应速率越快 反应4A(s)＋3B(g)===2C(g)＋D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol·－1。对此反应速率的表示正确的是(　　) A．用A表示的反应速率是0.4 mol·－1·min－1 B．分别用B、C、D表示的反应速率之比是3∶2∶1 C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·－1·min－1 D．在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 mol·－1·min－1 下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是(　　) A.Cu能与浓硝酸反应,而不与浓盐酸反应 B.Cu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 C.N2与O2在常温、常压下不反应,放电时可反应 D.Cu与浓硫酸反应,而不与稀硫酸反应能够增加反应物分子中活化分子百分数的是(　　) A．升高温度 B．减小压强C．增大压强D．增大浓度100 mL 6 mol·L-1的H2SO4溶液与过量锌粉反应,一定温度下,为了减缓反应进行的速率,但又不影响生成氢气的总量,可向反应物中加入适量的(　　) A.Na2SO4固体.NaOH溶液 C.K2SO4溶液D.CuSO4固体对于溶液中的反应：MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O 下列措施能使化学反应速率提高的是(　　) A．加水B．增加同浓度FeSO4的用量 C．向溶液中滴加稀硫酸D．加入少量KMnO4晶体在通过实验测量化学反应速率时，不可以利用的相关性质为(　　) A．气体的体积和体系的压强B．元素的化合价 C．物质的浓度(或质量)D．颜色的深浅 某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1 mol，反应进行到10 s时，测得容器中含有A：0.8 mol；B：0.4 mol；C：0.4 mol。据此回答该反应的化学方程式为：(　　) A．A＋3B===C B．2A＋B===CC．A＋3B===2C D．A＋3B===3C在气体反应中,能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是(　　) ①增大反应物的浓度　②升高温度　③增大压强　④移去生成物　⑤加入催化剂 A.①③⑤B.②⑤ C.②③⑤ D.①③④ 12、在一密闭容器中充入一定量的N2和O2,在电火花作用下发生反应N2+O22NO,前3 s用N2表示的反应速率为0.1 mol·L-1·s-1,则6 s末NO的浓度为(　　) A. 小于1.2 mol·L-1B.大于1.2 mol·L-1C. 1.2 mol·L-1 D.不能确定在N2＋3H22NH3反应中，当其它条件不变时，仅改变如下一个条件，该反应的速率将如何改变？(用“加快”、“减慢”、“不变”填空) (1)增大容器的体积________； (2)保持容积不变充入N2________； (3)保持容积不变充入He________； (4)保持容压强不变充入He________。某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率。请回答下列问题： (1)上述实验中发生反应的化学方程式有___________________________________________________； (2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是_ _____________________________________________________；要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有(答两种) 近年来,随着人们对化石能源大量的开发使用,不但使得