V§2.1.4溴、碘的提取浅析.ppt

第四节 溴、碘的提取 『实验2 』 再往原溶液滴加CCl4，振荡、 静置 氯、溴、碘的氧化性比较 Cl2+2KBr=Br2+2KCl Cl2+2KI=I2+2KCl Br2+2KI=I2+2KBr 结论：氧化性Cl2 Br2 I2 Cl-、Br-、I- 的检验现象 五、溴、碘的应用 溴可用于生产多种药剂，如薰蒸剂，杀虫剂，抗爆剂；碘也是一种重要的药用元素，可治疗口腔溃疡，如碘甘油，华素片（还可制加碘盐）。 溴、碘提取的树形图 Cl-、 Br- 、 I-的鉴别 4、 鉴别Cl-、Br-、I-可以选用的试剂是（ ） A.碘水、淀粉溶液 B.氯水、CCl4 C.淀粉KI溶液 D.AgNO3溶液、稀硝酸 BD C 3、下列物质中，不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（ ） A．碘水 B．溴水 C．氯化钾溶液 D．氯气 作 业 课本：P48　　6　　　　　　 检漏 装液 振荡 分液 静置 2．“提纯”的方法可以是什么？怎样操作？ 1．“干海带”在浸泡前是否应做适当处理？ 可将干海带焙烧成灰后加水搅拌以便使海带中的碘的化合物完全溶于水中 用四氯化碳萃取后分液 1.提取溴 （树形图） 粗盐提取后的母液 通入 Cl2 溶解于水中的Br2 热空气 水蒸气 Br2蒸气 冷 凝 粗溴 精制 提纯 高纯溴 2.提取碘 （树形图） 粉碎的海带 水浸泡 通Cl2 溶解水中的I2 过 滤 滤渣 碘水 提纯（萃取） 碘单质 NaI溶液 NaBr溶液 NaCl溶液 实验现象和化学方程式 生成不溶于稀硝酸的白色沉淀 生成不溶于稀硝酸的淡黄色沉淀 生成不溶于稀硝酸的黄色沉淀 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 NaBr + AgNO3 = AgBr + NaNO3 NaI + AgNO3 = AgI + NaNO3 * * * * * * * * §2.1.4 氯、溴、碘及其化合物 元素 浓度／mg.L-1 元素 浓度／mg.L-1 元素 浓度／mg.L-1 氯（Cl） 19350 溴（Br） 67 钡（Ba） 0.03 钠（Na） 10770 锶（Sr） 8 钼（Mo） 0.01 镁（Mg） 1290 硼（B） 4.6 铀 （U） 0.003 硫 （S） 885 锂（Li） 0.17 镍（Ni） 0.002 钙（Ca） 400 铷（Rb） 0.12 钴（Co） 0.0005 钾 （K） 380 碘（I） 0.06 金（Au） 0.000004 海水中主要元素的含量 溴元素：海洋总储量1×1014t，“海洋元素” 碘元素：8×1010t 在海洋中主要存在形式：NaBr 在海洋中主要存在形式：KI 思考：海洋中存在Br-、I-，该如何从海水中提取溴单质（Br2）和碘单质(I2)？ 加入氧化剂 Cl2 溴（Br2）：深红棕色液体、密度比水大；在水中溶解度很小；易挥发；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 溴的保存： 密闭保存，常往盛溴的试剂瓶中加入一些水——水封 液溴Br2 溴蒸气 溴液体蒸气 1、溴的物理性质 一、溴、碘的物理性质 2、碘的物理性质 碘（I2）:紫黑色固体、在水中溶解度很小；易升华；易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂。 碘（I2）单质 碘蒸气 特性：碘I2能使淀粉溶液变蓝 『实验1』在一支试管中加入2ml-3mlKBr溶液，滴加少量新制氯水 现象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成了橙黄色 『实验1 』 再往原溶液滴加CCl4，振荡、静置 现象： 溶液分层，上层无色，下层橙红色 化学方程式： Cl2 + 2KBr = Br2 + 2KCl 观察与思考 一、溴、碘的提取原理 CCl4 Cl2 KBr 溴水 下层：溴的四氯化碳溶液 （橙黄色） （橙红色） 有机溶剂，密度比水大 萃取 利用物质在互不相溶的溶剂中的溶解度的不同， 将物质从一种溶剂转移到另一种溶剂中的分离方法. 萃取 现 象： 溶液的颜色逐渐加深，最后变成了棕黄色 现 象： 溶液分层，上层无色，下层紫红色 化学方程式： Cl2 + 2KI = I2 + 2KCl 『实验2 』 在一支试管中加入2mlKI溶液，滴加少量新制氯水 观察与思考 CCl4 Cl2 KI 碘水 下层：碘的四氯化碳溶液 （棕黄色） （紫红色） 有机溶剂，密度比水大 萃取 结论 现象 氯水+KI溶液 氯水+KBr溶液 实验体系 无色