V1金属矿物的开发和利用浅析.ppt

工业从卤水中提取镁的工艺流程图： 卤水池 含Mg2+、Br- 沉淀池② 生成石灰乳池① 过滤 中和池③ 盐酸 浓缩结晶脱水 MgCl2固体 电解池④ 加热熔融 Mg 任务四：知识拓展 从海水中提取Mg 思考：1、上述流程中，各个池子中发生了那些化学反应？ 2、上述过程中富集的Mg2+方法,写出离子方程式？ Mg2+转化成Mg在哪个池子中发生的，写出化学方程式？ 从海水中提取镁的主要工艺流程 （1）为了使MgCl2转化为Mg(OH)2，试剂①可以选用??? ，要使MgCl2完全转化为沉淀，加入试剂①的量应? ，验证MgCl2已完全转化为Mg(OH)2的方法 。 ?NaOH 过量 取上层清液，滴入NaOH溶液，不产生沉淀 （2）加入试剂①，能够分离得到Mg(OH)2沉淀的方法是???????? 。（3）试剂②可以选用????????。（4）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2， 写出该反应的化学方程式??????????????????????? 。 过滤 HCl? MgCl2 Mg+Cl2↑ 海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示： 用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是： 在干燥的HCl气流中，抑制了MgCl2水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水气，故能得到无水MgCl2 （2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。 加入MgCl2溶液，充分搅拌，过滤，沉淀用水洗涤。 （3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的：①溶解②过滤③蒸发 ①搅拌，加速溶解 ②使待滤液体沿玻璃棒流入漏斗，防止外洒 ③搅拌，防止因局部过热液滴或晶体飞溅 (4)获得HCl的反应为2CH4+O2+4Cl2==2CO+8HCl(不考虑其他反应)。事实上，生产中HCl一直在循环使用。试从理论上分析是否需要补充HCl，简要说明理由 不需要补充HCl,因为Cl2～2HCl～Mg(OH)2～MgCl2～Cl2；依氯元素守恒可以看出理论上不要补充HCl。 海带中真的含有碘元素吗？ 海带 灼烧 滤液 I- I2 海带灰 H2O2（H+） 紫红色 蓝色 淀粉 CCl4 ① ② 过滤 溶解 ③ ④ ⑤ 实验步骤 写出离子反应方程式 I2 CCl4 蒸馏 海带中的碘元素主要以I-的形式存在，提取时用适当的氧化剂将其氧化成I2，再萃取出来。 用H2O2做氧化剂，反应的离子方程式是： ⑷．从海带中提取碘的实验 ②提取流程 ①反应原理 含碘单质的有机溶液 含碘单质的溶液 试剂 残渣 含碘元素的溶液 海带 溶解 过滤 海 带 灰 灼烧 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O （1）称取3g干海带，用刷子把干海带表面的附着物刷净（不要用水洗，有I-）。 将海带剪碎，用酒精润湿（便于灼烧）后，放在坩埚中。 （2）用酒精灯灼烧盛有海带的坩埚，至海带完全成灰，停止加热，冷却。 （3）将海带灰转移到小烧杯中，再向烧杯中加入10ml蒸馏水，搅拌，煮沸2min－3min，使可溶物溶解，过滤。 （4）向滤液中滴入几滴稀硫酸，再加入约1ml H2O2溶液，观察现象。 （5）取少量上述滤液，加几滴淀粉溶液，观察现象。 ④实验注意事项 ③实验方法 海带不要用水洗，以免洗去海带中的碘；用干 海带从而易于燃烧；灼烧海带的地方要注意通风。 地球上99%以上的溴蕴藏在大海中, 以Br-形式存在，因此溴又被称为“海洋元素”。 液溴(Br2) 1、下列各种冶炼方法中，可以制得 相应金属的是（ ） A、加热氧化铝 B、加热碳酸钙 C、电解熔融氯化钠 D、氯化钠与铝粉高温共热 2、根据金属在金属活动顺序表中的位置 及性质，推测制取下列金属最适宜的方法： ①Na ②Zn ③Hg ④Au C 电解法 高温还原法 热分解法 物理提取法 4、100多年前，为了表彰门捷列夫对化学的杰出贡献，英国皇家学会不惜重金制作了一个比黄金还要贵重的奖杯——铝杯，赠送给门捷列夫。 思考：为什么人类使用铁器比使用铜器晚？使用铝制品又比使用铁制品晚？ 答：金属越活泼，