第四节离子晶体1剖析.ppt

所以在NaCl晶体中，每个Na＋周围与它距离最近且距离相等的Na＋共有12个，按相似的方法可推出每个Cl－周围与它最近且距离相等的Cl－也共有12个。 [答案]　6　6　4　4　12 第四节　离子晶体 (第一课时) 1．掌握离子晶体的概念和结构特点。 2．了解NaCl、CsCl、CaF2的晶体结构。 3．了解离子晶体配位数及其影响因素。 4．了解晶格能的定义。 5．能利用晶格能数据判断离子晶体的稳定性。 一、离子晶体 1．构成离子晶体的微粒：________，粒子之间的相互作用是________，这些粒子在晶体中________(填“能”或“不能”，下同)自由移动，所以离子晶体________导电。 2．离子晶体中离子的配位数：指一个离子周围最邻近的________。决定离子晶体中离子的配位数的因素有________因素、________因素、________因素。 (1)几何因素是指__________________。它是决定离子晶体结构的重要因素。 (2)电荷因素是指________。如在NaCl晶体中每个Na＋周围有________个Cl－，每个Cl－周围有________个Na＋。NaCl只是氯化钠晶体的________，在晶体中不存在单个氯化钠分子，只有Na＋和Cl－。在CsCl晶体中每个Cs＋周围有________个Cl－，每个Cl－周围有________个Cs＋。如果正负离子的________不同，正负离子的________必定不相同，结果，正负离子的________就不会相同。如，在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比是________，个数比是________，Ca2＋的配位数为________，F－的配位数为________。 (3)键性因素是指____________________。 3．离子晶体特点：________、难于压缩、________。 二、晶格能 1．概念：离子晶体的晶格能是指________，通常取________。离子晶体的晶格能是最能反映____________________的数据。 2．晶格能的大小：晶格能越大，形成的离子晶体越________，而且熔点越________，硬度越________。典型的离子晶体晶格能的大小与离子所带的电荷和离子半径的关系是：离子电荷越高，晶格能________，离子半径越大，晶格能________。 答案： 一、1.阳离子和阴离子　离子键　不能　不能 2．异电性离子的数目　几何　电荷　键性 (1)晶体中正负离子的半径比(r＋/r－) (2)正负离子的电荷比　6　6　化学式　8　8　电荷　个数　配位数　2∶1　1∶2　8　4 (3)离子键的纯粹程度 3．硬度较大　较高的熔点和沸点 二、 1.气态离子形成1摩离子晶体释放的能量　正值　离子晶体稳定性 2．稳定　高　大　越大　越小 1．“NaCl”是氯化钠的分子式吗？ 提示：不是，氯化钠是离子晶体，晶体中没有单个的分子，“NaCl”可表示晶体中Na＋和Cl－的个数比为1∶1，是化学式。 2．分子晶体、原子晶体、离子晶体的熔、沸点、硬度不同的原因是什么？ 提示：决定晶体硬度大小，熔、沸点高低的因素是构成晶体的微粒间作用力。作用力越大，硬度越大，熔、沸点越高，反之，作用力越小，硬度越小，熔、沸点越低。 1.离子晶体的定义 离子晶体是由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。 2．离子晶体的构成微粒 构成离子晶体的微粒是阳离子和阴离子。 3．离子晶体微粒间的作用力 构成离子晶体的离子间的作用力是离子键。 4．离子晶体的结构 (1)离子晶体中离子的配位数 ①定义：指离子晶体中一个离子周围最邻近的异电性离子的数目。 例如，在NaCl晶体中，Na＋和Cl－的配位数均为6，在CsCl晶体中，Cs＋和Cl－的配位数均为8。 ②影响因素： a．几何因素：晶体中正负离子的半径比(r＋/r－)是决定离子晶体结构的重要因素。 配位数 4 6 8 半径比 0.2～0.4 0.4～0.7 0.7～1.0 化学式 ZnS NaCl CsCl b. 电荷因素：在NaCl晶体、CsCl晶体中，正负离子的配位数相同，是由于正负离子电荷(绝对值)相同，因而正负离子的个数相同，结果导致正负离子配位数相等。若正负离子的电荷不相同，正负离子的个数必定不相同，结果正负离子的配位数就不会相同。如在CaF2晶体中，Ca2＋和F－的电荷比(绝对值)是2∶1，Ca2＋和F－的个数比是1∶2，如图所示，Ca2＋的配位数为8，F－的配位数为4，因此正负离子的电荷比是决定离子晶体结构的重要因素，简称电荷因素。 c．键性因素：离子晶体的结构类型还取决于离子键的纯粹程度(简称键性因素)。 (2)离子晶体的结构 由于离子键无方向性和饱和