热化学方程式的写法.ppt

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2017-05-09 发布于河南
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热化学方程式的写法.ppt

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热化学方程式的写法

4,1 L 1 mol/L 稀盐酸跟1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反应放出57.3 kJ热量。习题1：填写下列空格 4、已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是???????????????????????????????????? A. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ / mol B. C2H2(g)＋5/2O2(g)＝2CO2(g)＋H2O(l) ? ΔH＝2b kJ / mol C. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ? ΔH＝－4b kJ / mol D. 2C2H2(g)＋5O2(g)＝4CO2(g)＋2H2O(l) ? ΔH＝b kJ / mol 5．1g氢气完全燃烧生成液态水放出142.9KJ热量，该反应的热化学方程式为A .2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H = -142.9 KJ/molB．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H = -571.6 KJ/molC．2H2 + O2 = 2H2O； △H = -571.6 KJ/molD．2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) △H = +571.6 KJ/mol 6．已知在25℃，101KPa下，1g C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40KJ热量。表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(g) ΔH=-48.40KJ/mol B．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-48.40KJ/mol C．C8H18(l)+12.5O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=+5518KJ/mol D．C8H18(l)+12.5O2(g)= 8CO2(g) + 9H2O(l) ΔH=-5518KJ/mol 7．(04年全国理综)25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是 A．CH3OH（l）+3/2O2（g）= CO2（g）+2H2O（l） △H=+725.8 kJ/mol B．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－1452 kJ/mol C．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=－725.8 kJ/mol D．2CH3OH（l）+3O2（g）= 2CO2（g）+4H2O（l） △H=+1452 kJ/mol 8．25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是 A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O(1) △H＝ +571.6 kJ／mol C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g) △H＝ ―571.6 kJ／mol D．H2(g)+O2(g) = H2O(1) △H＝ ―285.8kJ／mol * 【练习1】书写下列反应的热化学方程式 ①1molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO (g)，需吸收68kJ的热量； ②2molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出314kJ热量； ③1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 N2(g)+O2(g)=2NO (g) ; △H=＋68kJ/mol 2Cu(s)+O2(g)=2Cu