第七章电解质溶液剖析.doc

第七章 电解质溶液 第一讲 电解质　知识要点 ㈠、电解质和非电解质　　从宏观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能够导电的化合物叫电解质。而在水溶液和熔化状态下都不能导电的化合物叫非电解质。　　从微观角度认识：在水溶液中或熔化状态下能自身电离出自由移动的离子的化合物是电解质，而在水溶液和熔化状态下自身不能电离出自由移动的离子的化合物是非电解质。　　因而电解质是在化合物范畴内研究的。酸、碱、盐、活泼金属的氧化物、部分有机物属于电解质。非金属氧化物，氨气，大部分有机物（如蔗糖，酒精，葡萄糖等）属于非电解质。　㈡、强弱电解质　　有些电解质在水溶液中或熔化状态下能全部电离为离子，则为强电解质；强酸、强碱及大多数盐为强电解质。而有些电解质在水中或熔化状态下只能部分电离为离子，称为弱电解质；弱酸、弱碱、水均为弱电解质。　　常见强酸有：H2SO4、HNO3、HClO4、HClO3、HCl、HBr、HI　　常见强碱有：KOH、NaOH、Ba(OH)2　　常见弱酸有：一元：HF、HClO、CH3COOH；二元：H2S、H2SO3、H2CO3、H2SiO3；三元：H3PO4　　常见弱碱有：NH3·H2O及难溶性碱　㈢、关于电解质的一些说明　　1．关于电解质和非电解质　　(1)电解质和非电解质必须是化合物，单质及混合物(如Cl2、食盐水)既不是电解质也不是非电解质。　　(2)有些化合物的水溶液能导电，如二氧化碳水溶液，但其导电的根本原因不是CO2本身发生电离产生离子所致，所以CO2是非电解质，H2CO3才是电解质。　　(3)有些化合物水溶液不能导电，如BaSO4、AgCl溶液等，是因为它们的溶解度小，其水溶液测不出导电性，但溶解的部分能完全电离，在熔化状态下，它们也能完全电离，所以BaSO4和AgCl等难溶盐是电解质。　2．关于强电解质和弱电解质　　(1)属于强电解质的有：　　①强酸：HCl、H2SO4、HNO3等；　　②强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等；　　③大多数盐类：NaCl、KNO3、BaSO4、NaHSO4、NaHCO3、CH3COONH4等。　　④活泼金属的氧化物：如Na2O、K2O等　　(2)属于弱电解质的有：　　①中强酸和弱酸：H3PO4、H2SO3、H2CO3、CH3COOH、HF、H2S等；　②弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2等；　　③水及两性氢氧化物：H2O、Al(OH)3　　④少数盐，如AlCl3等。　　(3)要区分好溶液的导电性强弱与电解质强弱的关系。　　溶液的导电性强弱是由溶液中自由移动的离子浓度及离子所带电荷决定的，即离子浓度越大，离子所带电荷越多，则溶液的导电性越强，反之导电性弱。因此，强电解质溶液的导电性不一定比弱电解质溶液的导电性强，如：BaSO4是强电解质，由于其溶液浓度小，溶液中离子浓度很小，几乎不导电，其溶液的导电性就比一定浓度的弱电解质CH3COOH溶液的导电性弱。但同浓度、同温度时，强电解质溶液的导电性一定要比弱电解质溶液的导电性强。　　而电解质的强弱是根据其在水溶液或熔化状态下电离程度决定的，在水中溶解的部分完全电离或熔化状态下完全电离，则这种化合物为强电解质，反之为弱电解质。 　　　比较强、弱电解质 强电解质 弱电解质 电离程度 完全 部分 电离平衡 没有平衡、不可逆 有平衡、可逆 过程表示 溶液中存在的微粒 （水分子不计） → 只有电离出的阴、阳离子，不存在电解质分子 即有电离出的阴、阳离子（少部分），又有电解质分子（大部分）。 电离方程式 H2SO4→2H++SO42— CaCl2→Ca2++2Cl— NH3·H2O NH4++OH— H2S H++HS—，HS— H++S2— 实例 绝大多数的盐（包括难溶性盐）； 强酸：H2SO4、HCl、HclO4等； 强碱：Ba(OH)2、Ca(OH)2等。 弱酸，弱碱，水 (4)电离方程式的书写：　　①强电解质：完全电离，用箭头“→”，如：　　　H2SO4→2H++SO42- Ba(OH)2→Ba2++2OH- 　CH3COONH4→CH3COO-+NH4+　　②弱电解质：部分电离，用可逆号“ ”，如：　　　多元弱酸分步电离：　　　 　　　多元弱碱也是分步电离，但书写时可一步写完：　　　 (弱电解质的判断，弱电解质的电离平衡，电离度，电离平衡常数) 例题讲解 1、下列状态时，不能导电的电解质是 (　　) A．液态氯化氢　　　 B．熔融食盐 C．硫酸