第1节《酚醇》课时3剖析.pptx

; 由于在第1课时教学中只完成了乙醇化学性质中的一部分，即乙醇与金属钠的反应、乙醇的催化氧化反应。因此本课时采用知识回顾的方式导入新课，让学生思考乙烯的工业制法和实验室制法分别是什么？这样有利于强化学生对物质制备的理解，使学生认识到实验室制法和工业制法是不同的。 本节课重点讲解乙醇的消去反应和乙醇的取代反应，课件中插入了有关动画，如乙醇消去生成乙烯的反应机理；乙醇分子间脱水生成二乙醚的反应机理。通过观察动画，可以使学生对反应的断键与重新生成新键的理解更深刻、更本质，明白了反应的原理，从而有助于对其他醇的化学性质的理解，有助于知识的内化和升华。;五、乙醇的化学性质;乙烯的工业制法和实验室制法各是什么？;五、乙醇的化学性质;实验装置制备乙烯;1、放入几片碎瓷片作用是什么？ ;6、混合液颜色如何变化？为什么？;消去反应——有机化合物在一定条件下，从一个分子中脱去一个或几个小分子(如H2O、HX等)，而生成不饱和键化合物的反应，叫做消去反应。如卤代烃的消去反应，醇的消去反应。;;乙醇分子间的脱水反应：;小结：乙醇的脱水反应;下列醇能发生消去反应的是( ); 乙醇与浓氢溴酸混合加热发生取代反应，生成溴乙烷：;乙醇的结构;乙醇的化学性质与其结构的关系; 乙醇分子中各种化学键如下图所示,试填写下列空格： A．乙醇和浓硫酸，共热到140℃时断键 _______ B．乙醇和金属钠的反应断键 ________ C．乙醇和浓硫酸，共热到170℃时断键 _______ D．乙醇在Ag催化下与O2反应时断键 __________;六、乙醇的制法;乙醇汽油由90%的普通汽油与10%的燃料乙醇调和而成。;乙醇掺入汽油能让燃料变“绿”;七、乙醇的用途;乙醇有相当广泛的用途：;八、醇的系统命名法;CH3—CH2—CH—CH3;2.酒精完全燃烧后，生成的产物可用一种物质完全吸收，这种物质是 ( ) A、浓硫酸 B、浓NaOH溶液 C、碱石灰 D、无水氯化钙;4.饱和一元醇C7H15OH在发生消去反应时，若可以得到两种烯烃，则该醇的结构简式为 ( );1、分子结构( CH3CH2OH )及官能团 ( -OH ) 2、重要化学性质： A、与活泼金属发生??代反应产生H2 ； B、和HX发生取代反应 C、燃烧(优质燃料);催化氧化(制醛)； D、脱水反应： a、消去反应（分子内脱水）； b、取代反应（分子间脱水）。;再见！