xzxz原电池原理及其应用浅析.ppt

　　　：把　　能转化成　　能的装置 实验探究：原电池的工作原理 实验探究:形成原电池的条件 实验探究:形成原电池的条件 实验探究:形成原电池的条件 实验探究:形成原电池的条件 实验探究:形成原电池的条件 组成原电池的条件 有两种活泼性不同的金属（或一种是非金属导体）作电极 电极材料均浸入电解质溶液中 两极相连形成闭合电路 一个自发进行的氧化还原反应 现在，我们知道了什么？还想知道哪些？ * * §3.4 原电池原理及其应用 思考： 1、用导线连接前，溶液中的H+在哪个 电极上得到电子？ 2、这些电子是哪些金属失去的？另一金属板上 为什么没有气泡产生？写出发生的电极反应。 3、金属锌失去的电子是如何传递到铜片上去的？ 电子通过导线时与电流计偏转有什么关系？指针 偏转所需能量是哪个化学反应提供的？ 4、在这个反应过程中什么物质作还原剂？什么 物质作还原剂？反应的离子方程式怎么写？ 化学 电 原电池 一、原电池的概念 结论或解释 现象 实验步骤 锌片上有气泡 锌与稀硫酸反应 铜片上有气泡 铜与稀硫酸不反应 ? 铜片上无气泡 原电池的工作原理 锌：　 总反应方程式： 铜：　 Zn - 2e－＝Zn2+ (锌板溶解,发生氧化反应 ) 2H+ + 2e－ ＝ H2 （铜板上有气泡,发生还原反应) Zn+2H+=Zn2++H2　　（氧化还原反应） －－－氧化—还原反应 电子流向与电流方向 电子流向：负极（Zn) 导线 正极（Cu） 电流方向：正极（Cu） 导线 负极（Zn） Cu Zn 硫酸 A e e 原电池的正负极判断 反应 电子流向 外电路 正极 负极 电子流入 电子流出 还原反应 氧化反应 电子流入的电极，通常是 不活泼金属或石墨电极 ⑴电极 电子流出的电极，通常是 活泼金属 正极： 负极： ⑵电极反应 正极：还原反应 2H++2e-=H2↑ 负极：氧化反应 Zn-2e-=Zn2+ 结论： 有两种活动性不同的金属作电极 结论： 有两种活泼性不同的金属 （或一种是非金属导体）作电极 负极： 正极： 比较活泼的金属 相对不活泼的金属、石墨等 结论： 电极材料均浸入电解质溶液中 结论： 两极相连形成闭合电路 理论探究:形成原电池的条件 结论： 一个自发进行的氧化还原反应 u 电极方程式的书写 以 为例 正极：Zn - 2e－＝Zn2+ 负极：2H+ + 2e－ ＝ H2 得失电子数守恒 *下列哪几个装置能形成原电池？ A B C D E √ √ 1. X、Y、Z、W四种金属片进入稀盐酸中,用导线连接,可以组成原电池,实验结果如下图所示: 则四种金属的活泼性由强到弱的顺序为_________________ ZYXW 想一想、比一比、练一练 H2SO4 (aq) CuSO4 (aq) Zn Cu 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . ２、请说出电子的流动方向和电流方向, 并判断正负极，写出电极反应式和总反应式. Ag Fe 负极( ): . 正极( ): . 总反应式: . 想一想、练一练 有下列材料： Zn片（2片）、Cu片（2片）导线、西红柿、电流计。请设计一个水果电池 想一想、试一试