几种重要的金属化合物之铁的化合物.ppt

常见的铁矿石中学学科网 3．用途 Fe2O3常用作红色油漆和涂料，赤铁矿主要成分是Fe2O3，是炼铁原料。 [自学教材·填要点] 化学式 Fe(OH)2 Fe(OH)3 颜色和溶解性 稳定性 在空气中易转化为 与盐酸反应 (离子方程式) 白色、不溶于水 红褐色、不溶于水 Fe(OH)3 Fe(OH)2＋2H＋=== Fe2＋＋2H2O Fe(OH)3＋3H＋=== Fe3＋＋3H2O 受热分解： [师生互动·解疑难] Fe(OH)2的制备 (1)操作： 将吸有NaOH溶液的胶头滴管插入新制备的 亚铁盐溶液的液面以下，缓慢挤出NaOH溶液。 (2)原理： Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓。 (3)注意事项： ①Fe2＋必须是新制的，并放入Fe粉，以防Fe2＋被氧化成Fe3＋；②除去溶液中溶解的O2，其方法是加热煮沸NaOH溶液；③滴管末端插入试管内的液面以下；④必要时可在液面上加植物油或苯进行液封。 答案：B [自学教材·填要点] 红 无变化 红色 3．Fe2＋与Fe3＋的转化 (1)实验及现象： 溶液由棕黄色→ →溶液 →溶液变成 。 浅绿 无明显变化 红色 4．铁盐的净水作用 向混有少量泥沙的浑水加入少量Fe2(SO4)3，浑水会变澄清，有关的离子方程式为 。 Fe3＋＋3H2O=== Fe(OH)3(胶体)＋3H＋ [师生互动·解疑难] Fe、Fe2＋、Fe3＋的相互转化——铁三角 * * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * * * 第三课时　铁的重要化合物 教学目标 学生能自学并能描述铁的氧化物的性质 学生通过实验3-9，掌握铁的氢氧化物的性质、 制备和转化 通过实验 3-10，理解鉴定铁离子的实验方法 学生能通过“氧化还原”理论和科学探究实验，掌握铁元素的价态之间的相互转换的规律 培养学生实验观察能力、思维能力和创新能力 磁铁矿(Fe3O4) 赤铁矿(Fe2O3) 褐铁矿(Fe2O3·nH2O ) 黄铁矿(FeS2 ) 1.物理性质 名称 氧化亚铁 氧化铁 四氧化三铁 化学式 FeO Fe2O3 俗名 铁的化合价 ＋2 ＋3 颜色、状态 黑色粉末 黑色晶体 溶解性 都不溶于水 Fe3O4 铁红 磁性氧化铁 ＋2，＋3 红棕色粉末 2.化学性质 (1)FeO不稳定，在空气中受热易被氧化成 。 (2)FeO和Fe2O3属于 氧化物，与盐酸反应的离子方程式分别为 ， 。 (3)四氧化三铁(Fe3O4)的化学式可写成FeO·Fe2O3，Fe3O4溶于盐酸的离子方程式为Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O。 Fe3O4 FeO＋2H＋===Fe2＋＋H2O Fe2O3＋6H＋ ===2Fe3＋＋3H2O 碱性 * * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * 返回 * * 2Fe(OH)3 Fe2O3＋3H2O 2．有NaCl、FeCl2、FeCl3、MgCl2、AlCl3五种溶液，只用一种试剂就可以把它们鉴别开来，这种试剂是(　　) A．盐酸 B．烧碱溶液 C．氨水 D．KSCN溶液 解析：NaOH与上述五种溶液混合时，其中NaCl无明显现象，FeCl2中出白色絮状沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色的Fe(OH)3；而FeCl3中只出现红褐色的Fe(OH)3沉淀；在MgCl2中只出现白色沉淀现象，而AlCl3中先出现白色沉淀，后沉淀消失。 1．Fe3＋的检验方法 Fe3＋溶液呈。 2．Fe2＋的检验方法 Fe2＋溶液颜色溶液变成(1)Fe只具有还原性，可以被氧化剂氧化为Fe2＋、Fe3＋。 ①Fe能被S、Fe3＋、Cu2＋、H＋等较弱氧化剂氧化为Fe2＋，如Fe＋SFeS，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋。 ②F