化学平衡状态的判定要点.ppt

2、间接标志： ⑶、特殊标志： 思考：恒压密闭容器中，判断达到平衡状 态的标志（ ） A(g)+B(g） 2C(g)+D(g) ①气体平均相对分子质量保持不变 ②气体的密度保持不变 ③A的百分含量不变 * 化学反应达到平衡状态的标志： 化学平衡状态的判断依据与方法 1、直接标志： （1）速率关系： v正 = v逆 ②对不同物质，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 ①对同一物质，该物质的生成速率等于它的消耗速率。 方法：方向相反，比例计量 例如： ①以反应mA(g)+nB(g) pC(g)为例，达到平衡状态的标志为（ ） ③从化学键断裂和形成判断。 A的消耗速率与C的_________速率之比等于_______________ A的生成速率与B的_________速率之比等于_______________。 ② 一定条件下，反应N2+3H2 2NH3中，已达到平衡 状态的是（ ） A.V正（N2）=V正（H2） B.V正（N2）=V逆（NH3） C.2 V正（H2）=3 V逆（NH3）D.V逆（N2）=3 V逆（H2） A的消耗速率与A的生成速率__________________ 。 （2）各组分的含量保持不变： 反应混合 物中各组分 物质的量浓度 百分含量（体积分数、 物质的量分数、质量分数） 物质的量、质量 保持不变 对有气体参加或生成的反应：aA(g)+bB(g) cC(g) ①、 a+b ≠ c 以N2+3H2 2NH3为例： 其他条件不变的情况下： 混合气体的总压强、总体积、总物质的量 混合气体的平均相对分子质量 不随时间改变而改变 ②、 a+b = c 以H2+I2 2HI为例 以上不能说明反应达到平衡状态。 ①、对于有色物质参加反应，如果体系颜色不变，反应达到平衡 ②、对于吸热或放热反应，如果体系温度不变，反应达到平衡 要点突破：即：变量不变—平衡状态的标志 1.恒容的密闭容器中A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) 气体的平均相对分子质量保持不变 气体的密度保持不变 2.恒容密闭容器A(s)+B(g) 2C(s)+D(s) 气体的平均相对分子质量保持不变 气体的密度保持不变 恒容的密闭容器中，达到平衡的标志（ ） 在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应 (甲)2NO2(g) 2NO(g)＋O2(g) (乙)H2(g)＋I2(g) 2HI(g) 现有下列状态： ①反应物的消耗速率与生成物的生成速率之比等于系数之比 ②反应物的消耗速率与生成物的消耗速率之比等于系数之比 ③速率之比等于系数之比的状态 ④浓度之比等于系数之比的状态 ⑤百分含量之比等于系数之比的状态 ⑥混合气体的颜色不再改变的状态 ⑦混合气体的密度不再改变的状态 ⑧混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 ⑨体系温度不再改变的状态 ⑩压强不再改变的状态 ?反应物的浓度不再改变的状态 ?反应物或生成物的百分含量不再改变的状态 练习 *