化学方程式复习要点.ppt

第四章 化学方程式复习;一、质量守恒定律的应用 ;2、确定生成物、反应物质量及相互关系 例1、“根据质量守恒定律可以推断，3克木炭在9克氧气中完全燃烧，将生成12克二氧化碳”试分析这一结论是否正确。;;24.5克KClO3与5克MnO2混合共热，待完全反应后，冷却称量剩余固体物质19.9克，生成氧气 克，生成氯化钾的质量为 克。 化学反应A+2B==C+D， 若将10克A和10克B混合，反应后没有A， 产生8克C和7克D，则参加反应的B的质量为 克， 若C的相对分子质量为32，则B的相对分子质量为 克。;3、判断反应物或生成物的元素种类 例1、 在电解水过程中，产生了氢气和氧气，这一事实说明了水是由 和 组成的。 例2、（1）某气体物质在氧气中燃烧，生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，该气体物质中一定含有 元素，可能含有 元素。;（2） 某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得1.6克该纯净物在氧气中燃烧后，可生成4.4克CO2和3.6克H2O，则该纯净物由 组成。 （3）某纯净物在氧气中燃烧生成水和二氧化碳两种物质，实验测得该纯净物消耗了6.4克，并生成了4.4克CO2和3.6克H2O，则该纯净物由 组成。 ;二、有关化学方程式的应用;1、正确理解化学方程式的涵义 例1、读出Fe＋O2 Fe3O4的涵义。 例2、铝在氧气中燃烧生成氧化铝，在这个反应中，铝、氧气、氧化铝的质量比是（ ） A、27:32:102 B、27:24:43 C、4:3:2 D、108:96:204;例3、碳在氧气中燃烧，下列说法中符合质量守恒定律的是（ ） A、2克碳和4克氧气反应生成6克二氧化碳 B、3克碳和8克氧气反应生成11克二氧化碳 C、4克碳与5克氧气反应生成9克二氧化碳 D、5克碳与9克氧气反应生成14克二氧化碳;2、根据化学反应书写化学方程式 例、写出下列反应的化学方程式 并指明基本反应类型 1、钠在水中反应生成氢氧化钠和氢气 2、氢气和氧化铝加热条件下生成水和氢气 3、电解水反应原理;3、判断化学方程式前面的系数及化学式 例1、5NH4NO3===2HNO3+xN2+9H2O根据质量守恒定律，判断化学计量数x的值是（ ） A、1 B、2 C、3 D、4 例2、???据质量守恒定律可以确定化学方程式3XY+Z2Y3===2Z+3M中，物质M的化学式为（ ） A、X2Y3 B、XY3 C、X3Y2 D、XY2; 1.根据化学方程式： 3AB+C2B3=2C+3X，确定X的化学式为 。 2.一种可作为绿色能源的物质X，其燃烧的化学方程式为：X+2O2==CO2+2H2O，根据质量守恒定律判断X的化学式为（ ） A、H2 B、CH4 C、CH3OH;;;;1.在化学反应X+Y==Z+W中，已知15克X跟20克Y恰好完全反应，生成5克Z，若在实际反应中生成6克Z，则参加反应的Y的质量为（ ） A、10克 B、16克 C、24克 D、32克 2.在化学反应2A+B==2D中，5克A跟一定质量B完全反应，生成78克D，现需要生成19.5克D，则参加反应的B的质量为 。