化学键分子间作用力第一课时要点.doc

高 三 化 学 化学键和分子间作用力（9、10） 核心知识梳理 化学键 1.化学键是指 ；化学键包括 。 2.离子键是指 ； 3.共价键是指 ； 键长、键角、键能的比较 概念 意义 键长 键角 键能 分子 极性分子 非极性分子 双原子 三原子（AB2）1.判断下列说法是否正确。 （1）物质组成中一定含有化学键--------------------------- （2）离子化合物中一定不含共价键---------------------- （3）共价化合物中一定不含离子键--------------------- （4）非极性分子中一定含非极性键-------------------------- （5）极性分子中一定含有极性键-------------------------- （6）含非极性键的化合物一定为共价化合物------------ （7）含阳离子的晶体一定是离子晶体---------------------- （8）原子晶体中只含共价键-------------------------------- （9）离子晶体中可能含有分子---------------------------- （10）阴阳离子相互作用后一定形成离子化合物--------- （11）含离子键的化合物一定是离子化合物----------------------------------- （12）由金属元素和非金属元素组成的化合物一定是离子化合物 （13）全由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物------------------- （14）晶体中含阳离子一定含有阴离子------------------------ （15）晶体中含阴离子一定含有阳离子-------------------- 【方法指导】 1、化学键与物质类别的关系 （1）只含非极性共价键的物质：是由 元素组成的 ； （2）只含有极性共价键的物质：一般是由 元素组成的 ； （3）既有极性键又有非极性键的物质有：________________________等； （4）只含有离子键的物质： 元素与 元素组成的化合物； （5）既有离子键又有非极性键的物质有：__________________等； （6）由离子键、共价键、配位键形成的化合物有： ； （7）由强极性键形成但不是强电解质的物质有： 等； （8）只含有共价键但无范德华力的化合物，有 等，它们属于 晶体； （9）无化学键的物质： 等； （10）含有离子键的化合物一定是 化合物。 2、共价键的极性与分子的极性间的关系 （1）由非极性键结合而形成的分子都是 分子； （2）单原子分子：分子中 化学键，无极性或非极性分子之说，如： ； （3）双原子分子：若只含有极性键就是 分子，若只含有非极性键就是 分子； （4）以极性键结合的多原子分子：若电荷分布均匀，即排列位置对称，则为 分子，如： 等；若电荷分布不均匀，排列位置不对称，则为 分子，如 等。 （5）判断ABn型分子极性的经验规律 若中心原子A的化合价的绝对值等于该元素所在主族序数，则为非极性分子，如 等；反之，则为极性分子，如 等 ABn型分子内中心原子A若有孤对电子（未参与成键的电子对）则为 分子，若无孤对电子，则为 _____分子。 3.硫化氢的分子式是“H2S”而不是“H3S”，这说明共价键具有 性，硫化氢分子中2个S-H键的夹角是92o，这说明共价键具有 性；甲烷、苯、乙烯、乙炔