第六章 金属的化学性质2精要.ppt

4．“药金”又称为“愚人金”，实为铜、锌合金（在合金中各种金属仍然保持各自的化学性质不变）。由于“药金”外观与黄金相似，常被不法商贩用来冒充黄金牟取暴利。请你设计实验，证明“药金”戒指是假黄金戒指。 * 第六章 金属 6.2奇妙的金属性质 ------金属的化学性质 1、知道铁、铝、铜等金属与氧气的反应 2、认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与 金属化合物溶液的置换反应 3、能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单 　 的判断 4、能用置换反应和金属活动性顺序解释一些与日常　 生活有关的化学问题 课题2 金属的化学性质 课前复习： 1.镁带燃烧： 2.铁丝燃烧： 3.铜加热： 化学方程式 特征现象 2Mg+O2 2 MgO 点燃 耀眼的白光，生成白色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Cu+O2 2CuO 加热 火星四射，生成黑色固体 紫红色的铜变成黑色的物质 以上都是金属与氧气的反应 金属 +氧气 　金属氧化物 金属氧化物：由金属元素和氧元素 　 组成的氧化物 1、金属与氧气的反应 【思考问题】 1.分析“真金不怕火炼”蕴含的化学原理。 【发现规律】： 我们从上述实验事实可以发现： （1）镁比较活泼； （2）铁、铜次之； （3）金最不活泼（“真金不怕火炼”）。 【归纳结论】： 1.判断金属活泼性的方法一： 可根据金属与氧气反应的难易程度(反应条件)或者反应现象的剧烈程度进行判断 2、金属活动性顺序的探究 探究活动1： 金属与酸的反应 探究活动2 金属与某些化合物 的溶液反应 A组（与硫酸） 金属 现 象 反应的化学方程式 铜 铁 锌 镁 无明显现象 表面有少量气泡产生，形成浅绿色的溶液 表面有气泡产生，形成无色的溶液 表面有大量气泡产生，形成无色的溶液 Fe + H2SO4 FeSO4+H2 Zn + H2SO4 ZnSO4+H2 Mg + H2SO4 MgSO4+H2 讨论：观察此图，你有何看法？ 盐酸 我快完 蛋了！ 无所谓， 我无所谓… 为什么受伤的总是我！ 我一点儿也不在乎！ 金属与盐酸的反应 1、能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 2、不能与盐酸，稀硫酸反应的金属是 3、锌、铁、铜四种金属的活动性顺序 是 . 讨论 Zn Fe Zn Fe Cu Cu K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H） Cu Hg Ag Pt Au 金属活动性由强逐渐减弱 排在氢前面的金属单质能够跟酸反应，放出氢气。 【归纳结论】 1.大多数金属能与稀盐酸或稀硫酸发生反应。 2.判断金属活动性的方法二： 可根据金属是否与稀盐酸或稀硫酸反应，或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。 Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑ Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑ Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑ 我们从反应物和生成物的类别（如单质、化合物）的角度来分析，这些反应有什么特点？将这类反应和分解反应化合反应进行比较。 单质 单质 化合物 化合物 上面的4条反应方程式是属于置换反应 总结出上述反应的共同特征 1.反应物和产物都只有两种。 2.反应物是一种单质和一种化合物，产物也是另一种单质和另一种化合物。 【得出结论】 置换反应（属于四种化学反应基本类型之一） 特点：单质＋化合物 → 单质＋化合物 形式： A + BC = B + AC 活动与探究二：金属与金属化合物溶液的反应 实 验 现 象 化学方程式 铁丝浸入CuSO4溶液中 ?铁丝表面有红色固体出现，溶液由蓝色变浅绿色 ?Fe+CuSO4= Cu＋FeSO4 铜丝浸入AgN