金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱选编.doc

解析 金属导体随温度升高导电能力逐渐减弱；强电解质不存在电离平衡，升高温度，溶液中的离子浓度不变，但导电能力随温度的升高而增强；弱电解质存在着电离平衡，升高温度，弱电解质的电离程度增大，溶液中的离子浓度增大，随温度的升高，弱电解质的导电能力增加得最快。 解析 A项，CuSO4是盐，属于电解质，加入氢硫酸，会发生反应：CuSO4＋H2S===CuS＋H2SO4，产生黑色沉淀，正确；B项，氢氧化钠是碱，属于电解质，与氢硫酸发生反应：2NaOH＋H2S===Na2S＋2H2O，产生的Na2S是可溶性的物质，没有沉淀产生，错误；C项，硫酸亚铁是盐，属于电解质，由于酸性：硫酸氢硫酸，属于二者不能发生反应，无沉淀产生，错误；D项，二氧化硫与硫化氢会发生反应：SO2＋2H2S===3S＋2H2O，产生沉淀，但是SO2是非电解质，错误。 解析 A项，Ca(HCO3)2与NaOH溶液按照23混合，会发生反应，离子方程式：2Ca2＋＋3HCO＋3OH－2CaCO3↓＋CO＋3H2O，正确；B项，Mg(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：Mg2＋＋2HCO＋2Ca2＋＋4OH－2CaCO3↓＋Mg(OH)2＋2H2O，错误；C项，Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2＋＋HCO＋OH－CaCO3↓＋H2O，错误；D项，NH4HCO3与澄清石灰水反应，离子方程式：Ca2＋＋HCO＋NH＋2OH－CaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，错误。 解析 A项，HClO是弱酸，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO；B项，CO的水解是可逆反应，要用可逆符号，正确的离子方程式为CO＋H2OHCO＋OH－；C项，反应前后电荷不守恒、电子转移也不守恒，正确的离子方程式为IO＋5I－＋6H＋===3I2＋3H2O，错误；D项，NaHCO3少量，HCO完全参加反应，所给离子方程式正确。 解析 BaSO4属于难溶物质，但溶解的部分是完全电离的；NH3是非电解质，氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质；熔融态的共价化合物分子中没有离子，不可以导电；熔融态的离子化合物存在自由移动的离子，能导电；强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强。 解析 强电解质不一定是离子化合物，如HCl是强电解质但却是共价化合物，A错；BaSO4难溶于水，BaSO4水溶液虽然是饱和溶液，但却是稀溶液，故C、D错 解析 铁既不是电解质，也不是非电解质，A项错误；NH3是非电解质，BaSO4是强电解质，B项错误；碳酸钙是盐，为强电解质，磷酸是中强酸，是弱电解质，乙醇是非电解质，C项正确；Ba(OH)2是强电解质，H2O是弱电解质，D项错误。 解析 HCO是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，A项书写错误；而HSO为强酸的酸式酸根离子，应拆分，B项书写正确；MgCl2、Ba(OH)2分别为可溶性盐和强碱，都属于强电解质，C、D项书写正确。 解析 A项，Ⅰ：Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋2H2O＋CO，Ⅱ：OH－＋HCO===H2O＋CO；B项，Ⅰ：SO2＋Ba2＋＋2OH－===BaSO3↓＋H2O，Ⅱ：SO2＋OH－===HSO；C项，Ⅰ：Ba2＋＋SO===BaSO3↓，Ⅱ：Ba2＋＋2OH－＋H2SO3===BaSO3↓＋2H2O。 解析 A项，CH3COOH是弱电解质，在离子方程式中应书写化学式，故A错误；B项，离子的数量关系错误，应该是2Fe3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Fe(OH)3＋3BaSO4，故B错误；C项，SO2用过量的氨水吸收的产物是亚硫酸铵和水，故C正确；D项，浓HNO3的还原产物是二氧化氮，故D错误。 解析 A项，白醋的主要成分是CH3COOH，CH3COOH是弱酸，不能拆，错误；C项，NaOH过量，(NH4)2Fe(SO4)2按化学式组成反应，正确的离子方程式为2NH＋Fe2＋＋4OH－===Fe(OH)2＋2NH3·H2O；D项，溶液呈酸性，不能生成OH－，错误。 解析 (1)Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸生成水和硫酸钡沉淀，离子反应为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4＋2H2O。 (2)A的离子反应是Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4＋2H2O，B、C的离子反应是Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4＋H2O，选A。 (3)随着H2SO4的加入至二者刚好反应时，溶液的导电能力逐渐减弱至不导电，随后硫酸过量，溶液的导电能力逐渐增强，选C。 (4)若向装有Ba(OH)2溶液的烧杯里缓缓滴入KAl(SO4)2溶液至Ba2＋恰好完全反应，此时二者物质的量比为21，则OH－与Al3＋的物质的量比为41，Al3＋全部变为[Al(OH)4]－，即