金属第一节选编.doc

教 案 课题：第三章　金属及其化合物 第一节　金属的化学性质（一） 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、用实验的方法探索和认识钠的性质 2、通过实验了解活泼金属钠、铝与氧气的反应，归纳出活泼金属易与氧气发生反应的知识，了解金属氧化膜在生活生产中的运用，培养学生习惯用化学的视角去观察身边的物质和发生的事情 过程 与 方法 1、通过经历实验探究和问题讨论的过程，了解实验研究化学物质的一般方法，初步形成推理、综合归纳的能力。 2、学习以实验为基础的实验研究方法 情感 态度 价值观 1、通过实验研究的方法培养学生严谨的、认真的学习态度和科学方法观 2、通过研究性学习的方式培养学生的操作能力、观察能力、思维能力及学生团结协作能力和语言表达能力 重 点 钠的物理性质和钠的氧化　 难 点 对实验现象的观察和分析 知 识 结 构 与 板 书 设 计 第三章　金属及其化合物 　第一节　金属的化学性质 一、金属与非金属的反应 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 2、钠与氧气的反应： (1) 缓慢氧化：4 Na＋O2＝＝2Na2O ［探究实验3-2］钠在空气中加热 (2) 2Na +O2 Na2O2 ［科学探究］铝的性质探究 3、其它常见金属与非金属的反应 2Mg+O2 2MgO 4 Al＋3O2 2 Al2O3 3Fe + 2O2 Fe3O4 规律小结：一般金属+O2 金属氧化物 3Fe + 2O2 Fe3O4 金属+Cl2最高价金属氯化物 2Fe +3Cl22FeCl3 金属+S 低价金属硫化物 Fe +S FeS 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 ［引言］五千年前人类进入青铜时代，三千年前进入铁器时代，20世纪铝合金成为仅次于铁的金属材料。金属在人类社会发展，改善人类生活方面起重要作用。金属和它的化合物有着截然不同的性质，例如，铝是一种常见的金属，具有金属的通性（导电性、导热性、延展性），高温可以燃烧，而氧化铝却耐高温，为什么呢？本章我们就来讨论它们的性质。 ［板书］第三章　金属及其化合物 　第一节　金属的化学性质 ［讲］人类已经发现的一百多种元素中，大约4/5是金属元素。多数金属的化学性质比较活泼，因此，地球上绝大多数金属的元素是以化合态形式存在。地壳中含量最多的金属元素是Al，最多的非金属元素是O。不同的金属的化学活动性相差很大，我们在学习金属化学性质的时候，既要注意它们的共性，同时也要注意它们的差异性。 ［思考与交流］举例说明金属能发生哪些化学反应。 (与非金属反应：2 Na +Cl2== 2NaCl；2Mg +O2==2MgO 与酸反应：Zn +H2SO4 == ZnSO4 +H2 ↑ 与盐反应 Fe + CuCl2 ==FeCl2 +Cu ) ［思考与交流］图3-2 是金属发生化学的一些照片，请分析这些反应，并写出化学方程式 2Al+3CuSO4===Al2(SO4)3+3Cu 2Mg+O2=====2MgO Cu+2AgNO3===Cu(NO3)2+2Ag Mg+2HCl====MgCl2+H2↑ ［思考与交流］画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么联系 Na ，Mg Al Na 最外层有一个电子，易失去，表现还原性，常表现为+1价， Mg 最外层有两个电子，易失去，表现还原性，常表现为+2价， Al 最外层有三个电子，易失去，表现还原性，常表现为+3价， ［讲］今天我们就先来讨论金属与非金属的反应 ［板书］一、金属与非金属的反应 ［引言］提起钠，可能大家觉得并不陌生，因为我们天天吃的食盐就是NaCl，但NaCl 中的钠是钠离子，与我们要研究的钠单质性质截然不同。 ［问］下面请大家用镊子从桌上盛放钠的试剂瓶里取出一小块钠，并用滤纸吸干表面液体(注意，不可用手接触)，放在表面皿上，用小刀切割，请仔细观察其断面处的变化。 ［师］描述你们所看到的现象。 (钠很软，刚切开时，其断面呈银白色，后逐渐变暗) ［师］回答得很好，请把刚才切割的钠块用镊子放回原试剂瓶中。请大家 根据上述实验现象并结合课文总结出钠的物理性质 ［板书］ 1、钠( sodium)的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，是热和电的良导体，质软，密度小，熔点低。 ［问］为什么在密封的玻璃管内的钠能保持光亮的银白色，而我们刚才切割的钠却不能呢？ (玻璃管内的钠是与空气隔绝的，而刚才切割的钠却与空气充分接触，说明钠