第四单元课题1原子的构成精要.ppt

3、从“分子、原子、质子、中子、电子、原子核、”中，选出适当的微粒名称填写下列空白。（1）在化学变化中，一定发生变化的微粒是 。（2）在原子结构中不显电性的是 ，带正电荷的是 ，带负电荷的是 。（3）一般来说，同一种原子里，数目一定相等的是 。（4）构成原子的微粒有 。（5）构成物质的微粒有 。 * * 第四单元 物质构成的奥秘 课题1 原子的构成 构成物质的粒子 分子 原子 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中可以再分 在化学反应中不能再分 复习巩固知识 P68原子的构成示意图 一、原子的构成 原 子 （带正电） （不显电性） （带负电） （带正电） （不带电） 核外电子 原子核 质 子 中子 核电荷数就是原子核所带的正电荷数 构成原子的粒子种类 各粒子的电性 各粒子的质量(kg) 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27 中子 不带电 1.6749×10-27 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 阅读下表，你能得出什么结论呢？ 1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。 2、质子和中子的质量很小，但远远大于电子的质量。 3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。 即:核电荷数＝核内质子数 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 观察表格 ，思考下列问题 2、所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？ 3、质子、中子、电子在数量上有什么关系？ 1、不同种原子之间有哪些区别？ 4、原子本身带电吗？为什么？ 不同原子的质子数、中子、电子数都不同。 氢原子的中子数为0，因此，不是所有的原子都有中子。 质子数一定等于电子数，但不一定等于中子数。 原子的质量测定值 一个碳原子的质量是： 0．00000000000000000000000001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：　　 0．00000000000000000000000002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．00000000000000000000000009288千克 即9．288×10-26千克 原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？ 下一页 二、相对原子质量（Ar） 相对原子质量就是以一种碳原子实际质量的1/12（1.66×10-27Kg）为标准，其他原子的质量跟它相比较所得到的比。 一个碳 原 子实际质量的1/12 某原子的相对原子质量Ar 一个原子的实际质量 （1）“相对原子质量”是一个比值；不是原子　　　　　的实际质量。 （2）“相对原子质量”单位为“ 1 ”，可省略。 下一页 ＝ 相对原子质量的近似值 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 相对原子质量 氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 氯 17 18 17 35 铁 26 30 26 56 找规律:阅读上表，你能得到什么信息？ 1、核电荷数=核内质子数=核外电子数 ３、跟质子、中子相比，电子质量很小，通常忽略不计，因此原子的质量主要集中在原子核上。 练 习 ２、相对原子质量≈质子数+中子数 练一练 1、填表： 2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关于这种原子的说法错误的是 （ ） A．质子数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125 原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量 H 1 ? ? ? Mg 12 ? ? 24 Fe ? 26 ? 56 1 0 12 26 30 1 1 12 12 26 C 分子 中子 电子 质子 分子、原子 质子、中子、电子 质子数和电子数 课堂小结： 5、相对原子质量≈质子数+中子数 4、 3、原子核所带正电荷数和核外电子所带负电荷数，电量 相等电性相反故整个原子不显电性。 1、原子不是简单的不可分割的实心球体,原子是由原子核和核外电子构成的.原子核是由质子和中子构成的. 2、核电荷数=核内质子数=核外电子数 一个原子的实际质量 一个碳