化学检验工试题答案.docVIP

一、填空 1.化学组成、含量、结构 2.定性、定量、化学、仪器 3.误差、真实值、偏差、平均值 4.系统、偶然 5．可以 6. 四、三、二 7. 3 8.≥1% 9.酸碱滴定、配位滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定 10.2.0g 11.0.01988mol/L 12.0.2018mol/L 13. mLHCl溶液、gNaOH 固体 14．给出，接受 15．质子的转移 16．强，弱 17．H2PO4-，H2O 18．PO43－，H2PO4－ 19．NH4+，5.6×10－10 20．Ka3 21．溶液H+浓度 22．2.87 23．11.13 24．8.32 25．控制溶液酸度，测量其它溶液pH时作为参考标准 26．缓冲容量，产生缓冲作用组分的浓度，各组分浓度的比值 27．pH3.1~4.4，橙，8.0~9.6，红 28．是 29．混合指示剂 30．3.0~5.0，强酸滴定弱碱 31．否 32．弱碱，弱酸，化学计量点的pH值 33．0.11~0.16g，甲基橙 34．重量法 35．0.2mg 36．0.2g 37．同离子效应，盐效应，配位效应，酸效应 38．晶形，非晶形，沉淀的性质，形成沉淀时的条件 39．聚集速度，定向速度，定向速度 40．表面吸附，形成混晶，包藏 41．晶格表面的静电引力，洗涤沉淀 42．小晶体溶解长成大晶体，释放包藏在晶体中的杂质 43．称量形式 。 44．莫尔法，佛尔哈德法，法扬斯法 45．铬酸钾，中性或弱碱性，硝酸银 46．铁铵矾，KSCN或NH4SCN，Ag+，卤素离子 47．加热煮沸使AgCl凝聚然后过滤，滴定前加入硝基 48．透射光的波长，绿 49．不变，变大，不变 50．摩尔吸光系数 51．高 52．最大吸收波长，灵敏度，准确度 53．0.434，0.2~0.8 54．三元混合配位配合物，离子缔合物，三元胶束配合物 55．光源，分光系统，比色皿，检测读数系统 56．常量组分，选用的参比溶液 二、判断题 1 × 2 √ 3 √ 4 × 5 × 6 × 7 × 8 × 9 × 10 × 11 × 12 √ 13 × 14 × 15 × 16 √ 17 √ 18 √ 19 × 20 × 21√ 22√ 23× 24√ 25× 26× 27× 28× 29√ 30√ 31√ 32√ 33√ 34√ 35× 36√ 37√ 38√ 39× 40× 41× 42√ 43√ 44√ 45√ 46√ 47√ 48√ 49√ 50√ 51× 52× 53× 54× 55√ 56× 57× 58√ 59× 60× 61√ 62√ 63× 64√ 65× 66× 67× 68√ 69× 70√ 三、单项选择题 1-5 DCDBB 6-10 DCDBB 11-15 BCCDC 16-20 BCCBC 21-25 BACDB 26-30 CBDCC 31-35 DCBBC 36-40 BDACC 41-45 ABAAB 46-50 ACBAC 51-54 CCBD 四、简答 分析答案 1.（1）被测物质与标准溶液之间的反应要按照一定的化学计量关系定量进行，通常要求在计量点时反应的完全程度应达到99.9%以上，这是定量计算的基础（2）反应 速率要快， 最好在滴定剂加入之后即可完成，或是能采取某种措施，如加入催化剂或加热而加快反应速率。（3）要有简便可行的方法而确定滴定终点。 2.特点：准确度高，能满足常量分析的要求，操作简便，快速，使用的化学仪器简单，价廉，并且可用多种化学反应类型进行测定，方法成熟。 3．滴定方式：酸碱滴定法（NaOH标液滴定HCl） 络合滴定法（EDTA滴定金属离子） 氧化还原滴定法（重铬酸碱法） 沉淀滴定法（银量法） 4．酸是能给出质子的物质（HCl），碱是能接受质子的物质（NH3） 既能接受质子又有提供质子能力的物质成为两性物质。（HPO42-） 5.缓冲溶液在一定的程度和范围内可以稳定溶液的酸碱度，减小和消除因加入少量酸碱或适度稀释对溶液PH的影响，使其不致发生显著变化。究其作用而言，可以分为两类：一类适用于控制溶液酸度的一半缓冲溶液，大多由一定浓度的共轭酸碱对组成，另一类是酸碱标准缓冲溶液，它们由规定浓度的某些逐级解离常数相差较小的两性物质，或由共轭酸碱对组成。 6.酸碱指示剂一般是某些有机弱酸或弱碱，或是有机酸碱两性物质，他们在酸碱滴定过程中也参与质子转移反应，因分子结构的改变而引起自身颜色的变化，并且这种颜色伴随结构的转变是可逆的。（第二问答案不明确） 7.滴定至今终点时，Na2co3与HCl反应生成，使溶液的酸度增高，使酚酞的红色褪去，继续滴定，上述现象还会发生，从而造成终点误差和重终